金属钠在氧气中点燃的化学方程式是 2Na+O2X.说法正确的是A. X 的化学式为Na2O2 B. 点燃时火焰呈紫色C. 反应中钠与氧气的质量比是 23:8 D. 反应中钠与氧气的物质的量之比是 1:1 A [解析]A.根据质量守恒定律可知.金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 Na2O2.X 的化学式为Na2O2.正确,B.金属钠在氧气中点燃时火焰呈黄色. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

金属钠在氧气中点燃的化学方程式是 2Na+O2X，说法正确的是

A. X 的化学式为Na2O2 B. 点燃时火焰呈紫色

C. 反应中钠与氧气的质量比是 23:8 D. 反应中钠与氧气的物质的量之比是 1:1

A 【解析】A、根据质量守恒定律可知，金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 Na2O2，X 的化学式为Na2O2，正确；B、金属钠在氧气中点燃时火焰呈黄色，错误C、根据质量守恒定律可知，金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 Na2O2，反应中钠与氧气的质量比是46:32=23:16，错误；D、根据质量守恒定律可知，金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 Na2O2，反应...

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某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)置于烧杯中，加入足量的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。

请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______ 。

(2)反应中消耗H2SO4的质量_________。

70% 14.7g 【解析】【解析】（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%。（2）由曲线图可知铁矿石中Fe2O3的质量为10g-2.0g=8.0g，设反应中消耗H2SO4的质量为x Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 160 294 8.0g x 解得：x=14.7g ...

下图是某个化学反应的微观模拟图，说法正确的是

A. 反应前后分子个数不变

B. 生成物有两种物质

C. 反应物物质的量之比是 5:1

D. 生成物可能是氧化物

D 【解析】A、由化学反应的微观模拟图可知，各种物质反应的微粒个数关系是：观察微观示意图可知，反应前后分子个数发生改变，错误；B、由微粒的构成可知，生成物是由一种分子构成的，是一种物质，错误；C、由上图可知，反应物物质的量之比是2：1，错误；D、由上图可知，生成物是由两种元素组成，如果其中一种是氧元素，可能为氧化物，正确。故选D。

下图装置适当组合可用于 H2、O2、CO2 等气体的制备和收集。

①仪器I的名称是__________，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为________；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接____________（填“b”或“c”）。

② 实验室用 A 制 O2 的原理是__________(用化学方程式表示)。

③ 装置 B 收集 CO2，验满时，燃着木条应放在_________(填“b”或 “c”）端。

④ 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究：

完成填空：

装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是__________，装置 D 的作用是______，E 中石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。

⑤ 实验室制 CO2，若有 0.4mol 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算）______

锥形瓶 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ c 2H2O22H2O+O2↑ c 制得的 CO2气体中含有 HCl 气体检验 HCl 是否除尽 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 17.6 g 【解析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的计算和气体的除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装...

氯化铵的水溶液显酸性，关于氯化铵的说法正确的是

A. 氯化铵属于酸 B. 氯化铵是一种复合肥

C. 氯化铵中含有两种原子团 D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀

D 【解析】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，错误；B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，错误；C、氯化铵中只含有铵根一种原子团，错误；D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，正确。故选D。

属于氧化物的是

A. O2 B. SO2 C. KMnO4 D. H2SO4

B 【解析】A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；B、SO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；C、KMnO4是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；D、H2SO4是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。故选B。

氯化钠是人体生命活动的必须物质，医疗上的生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。同学们在实验室配制0.9%的氯化钠溶液，操作过程如下图所示。

(1)先配制9%的氨化钠溶液100g.B中托盘天平砝码盒中有l00g、50g、20g、10g、5g规格的砝码，在称量中用到____g的砝码，移动____g游码。

(2)E中用玻璃棒搅拌的目的是_________________。

(3)再将9%的氯化钠溶液100g稀释为0.9%的生理盐水，需加水________________ml

5 4 加快溶解速度 900 【解析】(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算解答；(2)根据溶解过程中玻璃棒的作用是加快溶解速度解答；(3)根据稀释前后溶质质量不变计算解答。(1) 配制9%的氨化钠溶液100g所需氯化钠的质量=100g×9%=9g；在称量中用到5g的砝码，移动4g游码；(2)E中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速度；(3)设需要加水的质量为x。则 100g×9%=（10...

将53克的碳酸钠溶液与克74克氯化钙溶液混合，两物质恰好完全反应，生成沉淀，过滤，所得滤液的质量为117克，

(反应的化学方程式：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl)

试计算：(1)反应后生成的沉淀质量为_______ g

(2)所得滤液中溶质的质量分数为_______________？

10 10% 【解析】根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，可知生成的碳酸钙沉淀的质量=53g+74g-117g=10g；（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氯化钠的质量。设生成的氯化钠的质量为x； Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g x x=11.7g 所得滤液中溶质的质量分数= =1...

(1)化学与我们的生活息息相关。

①包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是________，不属于有机物的是_________。

②塑料盆、铁锅、陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是____。

③老年人缺_______会发生骨质疏松，容易骨折。

④活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的_______性。

⑤日常生活中用_______方法将硬水软化，用___________区别硬水和软水。

⑥锰钢比组成它的纯金属硬度________，可用于制作钢轨。

⑦加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_________作用。

(2)用符合要求的物质的序号填空。

A．生石灰 B．稀盐酸 C．石墨 D．碘酒 E．甲烷

①可用于伤口消毒的是______。

②可用于制作铅笔芯的是______。

③可用作食品干燥剂的是_______。

④可用于金属表面除锈的是_________。

⑤天然气、沼气中都含有_________。

面粉食盐塑料盆钙(或Ca) 吸附煮沸肥皂水大乳化 D C A B E 【解析】（1）①面粉富含糖类，韭菜富含维生素，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐富含无机盐；有机物是含有碳元素的化合物，食盐的主要成分是氯化钠，不含碳元素属无机物；②塑料盆属有机合成材料、铁锅属金属材料、陶瓷无机材料；③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；④活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸...