将53克的碳酸钠溶液与克74克氯化钙溶液混合.两物质恰好完全反应.生成沉淀.过滤.所得滤液的质量为117克.(反应的化学方程式:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl)试计算:(1)反应后生成的沉淀质量为 g(2)所得滤液中溶质的质量分数为 ? 10 10% [解析]根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变.可知生成的碳酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将53克的碳酸钠溶液与克74克氯化钙溶液混合，两物质恰好完全反应，生成沉淀，过滤，所得滤液的质量为117克，

(反应的化学方程式：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl)

试计算：(1)反应后生成的沉淀质量为_______ g

(2)所得滤液中溶质的质量分数为_______________？

10 10% 【解析】根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，可知生成的碳酸钙沉淀的质量=53g+74g-117g=10g；（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氯化钠的质量。设生成的氯化钠的质量为x； Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g x x=11.7g 所得滤液中溶质的质量分数= =1...

练习册系列答案

相关题目

2018年徐州国际马拉松比赛于3月25日举行。下列有关说法错误的是

A. 最美的马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果

B. 赛道补给品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量

C. 建设奥体中心体育馆用了钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料

D. 组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料

C 【解析】A、一路“花香醉人”，是因为花香的物质微粒是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到油漆气味，正确；B、云片糕、小孩酥、麻片、花生糖主要含有糖类，主要作用是提供能量，正确；C、塑胶属于合成材料，错误；D、聚酯纤维属于合成有机高分子材料，正确。故选C。

金属钠在氧气中点燃的化学方程式是 2Na+O2X，说法正确的是

A. X 的化学式为Na2O2 B. 点燃时火焰呈紫色

C. 反应中钠与氧气的质量比是 23:8 D. 反应中钠与氧气的物质的量之比是 1:1

A 【解析】A、根据质量守恒定律可知，金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 Na2O2，X 的化学式为Na2O2，正确；B、金属钠在氧气中点燃时火焰呈黄色，错误C、根据质量守恒定律可知，金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 Na2O2，反应中钠与氧气的质量比是46:32=23:16，错误；D、根据质量守恒定律可知，金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 Na2O2，反应...

某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊

(1)郊外有一条小河，同学们将河水采用___________方法处理，加热煮沸后饮用。

(2)同学们找到一个废弃的鸟窝和一些干树枝，采用钻木取火的方法点燃了树枝，钻木能获得火种的原因是____，在做饭过程中，将树枝架空，能使燃烧更旺，原理是____，野炊结束后熄灭火堆的方法是___。

用干净的毛巾将河水过滤。钻木时摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点；提供给燃烧充足的空气；用水浇灭（或用土盖灭等，合理即可）【解析】(1)根据过滤能除去水中的不溶性杂质分析解答；(2)根据燃烧的条件、灭火的原理及使燃料充分燃烧的原理分析解答。(1)郊外有一条小河，同学们将河水采用用干净的毛巾将河水过滤方法处理，加热煮沸后饮用；(2) 钻木能获得火种的原因是钻木时摩擦生热，使温度达到可燃...

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列变化中氧气没有参与化学反应的是

A. 绿色植物的光合作用 B. 钢铁生锈

C. 动植物的呼吸作用 D. 食物的腐烂变质

A 【解析】A、绿色植物的光合作用主要是将二氧化碳转化为氧气，氧气是产物，正确；B、钢铁在有水和氧气共存的条件下容易生锈，错误；C、动植物的呼吸是吸入氧气释放出二氧化碳，氧气是反应物，错误；D、食物的腐烂变质是食物中微生物的生长和繁殖活动，氧气是反应物，错误。故选A。

按要求写出下列反应的化学方程式：

①可燃冰的主要成分是CH4，其燃烧的化学方程式________；

②向碳酸钠粉末中滴加稀盐酸的化学方程式__________。

CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl+ H2O +CO2↑ 【解析】书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。①甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水，反应的化学方程式表示为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；②向碳酸钠粉末中滴加稀盐酸生成的是氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为Na2CO3 + 2HCl== ...

如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同

B. t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解

C. t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙

D. t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液

D 【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，错误；B、t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，还能再溶解，错误；C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲<乙，错误；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，正确。故选D。

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

选项	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	CO2	CO	通入氧气，点燃
B	KCl溶液	KNO3	加入AgNO3溶液，过滤
C	FeSO4溶液	CuSO4	加入足量的铜粉，充分反应
D	MnO2	炭粉	在空气中充分灼烧

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误；B、KCl溶液能与AgNO3溶液反应，除去的是氯化钾，错误；C、FeSO4溶液能与铜粉反应，加入足量的铜粉，充分反应，除去的是FeSO4，错误；D、MnO2与炭粉的混合物在空气中充分灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳气体逸散到空气中，MnO2没有发生化学反应，可将碳粉除去，正确。故选D。

根据下图所示的溶解度曲线(

A. B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是(　　)

A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%

B. t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大

C. B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大

D. 把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体

D 【解析】A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=23.1%，故A错误； B、根据图象可以看出t3℃时，A的溶解度比B大，只能说明t3℃时A饱和溶液的质量分数比B饱和溶液的质量分数大，若不是饱和溶液则无法比较出溶液质量分数的大小，故B错误； C、由于没有说明温度，因此无法比较B的浓溶液和A的稀溶液中溶质的质量分数的大小，故C错误； ...

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