Question

2．下列实验对应的图象正确的是（　　）

• A．
  将等质量的镁和铝分别于足量的盐酸反应
• B．
  向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
• C．
  向硫酸和硫酸铜的混合溶液中接入过量的氢氧化钠溶液
• D．
  向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

Answer 1

分析 根据物质间的反应进行分析，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析．

解答 解：A、等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量大于镁，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A错误；
B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B错误；
C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以一开始时硫酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当硫酸消耗尽，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故C正确；
D、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行．