题目内容

14．某市科技馆有机器人和参观者下象棋的展台．机器人取放棋子时用一根“手指”接触棋子表面就可以实现（如图），其奥秘是“手指”内部有电磁铁．
（1）机器人取放棋子是利用了电磁铁的磁性有无（选填“磁性有无”或“磁极方向”）可以控制的特点；
（2）制作象棋棋子的材料应该是下列常见金属材料中的A    
A．铁   B．铜   C．铝；
（3）这种棋子最好不要放置在潮湿的环境中保存，是因为铁在潮湿的空气中易生锈．

分析 （　　）电磁铁的磁极有无是可以通过电流的通断来进行控制的，通电时有磁性，断电时无磁性，据此来进行分析；
（2））磁铁能吸引铁、钴、镍等材料，这些材料被称为磁性材料，其它材料是不能被磁铁吸引的；
（3）根据铁在潮湿的空气中易生锈来分析．

解答 解：（1）根据机器人取放棋子的特点可以推断，它是靠电磁铁磁性有无来控制“手指”的，当通电时有磁性，将棋子取起，当断电时无磁性，将棋子放下；故填：磁性有无；
（2）因为象棋棋子能被电磁铁吸引，因此一定是磁性材料制成的，铁是磁性材料，而铜、铝不是磁性材料；故填：A；
（3）因为是铁质材料，放置在潮湿的环境中易生锈，故填：铁在潮湿的空气中易生锈．

点评 本题通过一个实例考查了电磁铁在生活中的实际应用，取材新颖，是学生们较感兴趣的，考查的内容较为简单．

练习册系列答案
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4．从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常用胶头滴管取液．
5．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同．t1℃时，60g水中最多溶解A物质24g．
②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=C＞B．（用“＞”“＜”“=”表示）
③将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的b点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质．
④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是Ⅱ和Ⅲ．（析出晶体都不含结晶水）
Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B＞C＞A
Ⅲ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：A＞B＞C．
2．下列实验对应的图象正确的是（　　）
A．
将等质量的镁和铝分别于足量的盐酸反应
B．
向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中接入过量的氢氧化钠溶液
D．
向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
9．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
B．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
C．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
19．下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型都正确的是（　　）
A．用盐酸除去铁锈  Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O     复分解反应
B．用木炭还原氧化铜    C+2Cu0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C02↑+Cu        氧化反应
C．用铁丝测定空气中氧气的含量  3Fe+202$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4    化合反应
D．工业制二氧化碳    CaC03$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+C02↑   分解反应
6．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$．
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为83：106．
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少，氯化钠的质量逐渐增大；．
（5）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20%．
3．白磷比红磷易点燃，是由于二者的着火点的不同，硫在盛满氧气的集气瓶中比在空气中燃烧更剧烈，是由于二者的氧气的浓度不同．已知二硫化亚铁燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+8SO2，则的化学式为Fe2O3，FeS2中硫元素的化合价为-1．
4．临近中考，小芳妈妈为她制定的早餐食谱是：馒头、煎鸡蛋、牛奶；从膳食平衡角度看，你认为最好还应补充（　　）
A．豆浆B．牛肉C．黄瓜D．米饭

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