三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸.测定某石灰样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应.也不溶于水)(1)小敏的方法可用如图流程表示.测得的碳酸钙的质量分数为79%．(2)小华取10g样品.用如图甲实验装置进行实验.反应结束后.测得B装置质量增加了4.6克.算得碳酸钙的质量分数.发现与事实严重不符.造成这种情况的可能原因是B中吸收� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%．

（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
（4）为求实验所用的稀盐酸溶质质量分数，你认为应该采用小敏还是小军的实验数据？请求出稀盐酸的溶质质量分数．

分析（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；
（2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；
（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO₃的质量分数即可；
（4）根据小敏的步骤可知，反应掉5g碳酸钙需要盐酸50g，小军的步骤是将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，此时20g稀盐酸是过量的，所以应该用小敏采集的实验数据计算．

解答解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g-2.1g}{10g}$×100%=79%；
（2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；
（3）二氧化碳的质量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                  0.44g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$
x=1g
该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{1g}{1.25g}$×100%=80%；
（4）采用小敏的．根据小敏的步骤可知，反应掉5g碳酸钙需要盐酸50g，小军的步骤是将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，此时20g稀盐酸是过量的，所以应该用小敏采集的实验数据计算．
已知量取50g盐酸，对应的碳酸钙质量为10g-5g=5g，再用化学方程式即可求得氯化氢的质量，设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
  5g    50g×y
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{50g×y}$
y=7.3%
故答案为：（1）79%；
（2）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；
（3）80%；
（4）采用小敏的．根据小敏的步骤可知，反应掉5g碳酸钙需要盐酸50g，小军的步骤是将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，此时20g稀盐酸是过量的，所以应该用小敏采集的实验数据计算．
7.3%．

点评本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．

练习册系列答案

【数据分析】
（1）T₃℃时，发生的化学反应为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化学式为SO₂．
（2）装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫和三氧化硫，防止大气污染．
（3）已知FeSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+xH₂O；则x=7．（写出计算过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会偏小（填偏大、偏小或不变）．

19．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是NaCl．
（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒．
（3）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液．
正确的操作顺序是②⑤④①③（用序号表示，不重复操作）．

16．有水（H₂O）、双氧水（H₂O₂）、重水（D₂O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有2种．18克水中含有的氧元素的质量与17克双氧水中含有的氧元素质量相等．

3．违反实验操作规程会导致实验失败，甚至会造成伤害事故．
（1）用盐酸与石灰石制取CO₂，若误用浓盐酸，则收集到的气体不能使澄清石灰水变浑浊，其原因是可能是盐酸的浓度太大，易挥发HC1气体混入CO₂中，不能生成CaCO₃沉淀；．
（2）做酸的性质实验时，常用到许多试剂，实验时滴管不能未经洗涤就交叉使用，否则会引起药物污染、失效．如在盛石蕊试液的滴瓶中插入附有盐酸的滴管，这瓶石蕊试液会因变红色而失效．

13．

已知Fe（OH）₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃红褐色沉淀．如图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）₂白色絮状沉淀，以下为实验过程：
（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为导管口有气泡产生．
（2）A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe（OH）₂，并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe（OH）₃，下一步的实验操作是关闭止水夹．
（3）写出该装置中生成Fe（OH）₂的化学方程式2NaOH+FeS0₄=Na₂S0₄+Fe（OH）₂↓．

20．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C₁₈H₃₄O₂．下列对该物质的说法正确的是（　　）

	A．	该物质由54个原子构成
	B．	该物质中碳元素与氢元素的质量比为9：17
	C．	该物质的相对分子质量为282g
	D．	该物质由三种元素组成

17．下列各实验方案中，你认为可行的是（　　）

	A．	将氯化钠和氧化铜的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
	B．	两集气瓶中分别装有O₂与CO₂，为鉴别它们，可倒入少量NaOH溶液，振荡
	C．	用BaCl₂溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄杂质
	D．	利用ZnCl₂，Cu，AgCl可以得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序

18．高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，在工业上用作消毒剂、漂白剂等．以下是工业上用软矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）操作II是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质的溶解度（填性质）差异来进行分离的．
（2）写出上述流程中生成K₂MnO₄的化学方程式：2MnO₂+O₂+4KOH=2K₂MnO₄+2H₂O．

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