Question

某同学向含CaCl₂和HCl的一定质量的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．其加入Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、图中b→c段表示生成气体的质量变化
• B、图中b点的值为106
• C、图中a点对应溶液中的溶质只有一种
• D、图中o→x段，溶液的PH将由小逐渐变大，但不大于7

Answer 1

考点：盐的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．

解答：解：A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，所以可以判断图中oa段表示生成的气体质量，故A错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106             44
  y              2.2g

106

y

=

44

2.2g

解得，y=5.3g；
Na₂CO₃溶液的质量=5.3g÷10%=53g，所以图1中b点的值为53，故B错误；
C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；
D、图1中0→x段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸、氯化钙开始反应至恰好反应完全的过程，溶液中溶质有氯化钠，溶液呈中性，由于盐酸被消耗，所以溶液的pH不断增大，但是不会大于7，故D正确．
故选D．

点评：答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．