下列推理结果正确的是( )A．氧化物一定含有氧元素.所以含氧元素的物质一定是氧化物B．化学反应前后原子种类不变.数目没有增减.所以化学反应一定遵循质量守恒定律C．燃烧一般都伴随发光.放热现象.所以有发光.放热的现象就是燃烧D．碳酸盐与盐酸反应放出气体.所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列推理结果正确的是（　　）

	A．	氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
	B．	化学反应前后原子种类不变，数目没有增减，所以化学反应一定遵循质量守恒定律
	C．	燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
	D．	碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

分析氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物错误，如高锰酸钾不属于氧化物；化学反应前后原子种类不变，数目没有增减，所以化学反应一定遵循质量守恒定律正确；燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧错误，如电灯发光发热，但不是燃烧；碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐错误，如锌和盐酸反应也有气体放出．

解答解：A、氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物错误，如高锰酸钾不属于氧化物，故选项错误；
B、化学反应前后原子种类不变，数目没有增减，所以化学反应一定遵循质量守恒定律正确；故选项正确；
C、燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧错误，如电灯发光发热，但不是燃烧；故选项错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐错误，如锌和盐酸反应也有气体放出，故选项错误；
故选B

点评本考点考查了物质的分类、质量守恒定律、酸的性质等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

金榜一号同步单元全程达标测试AB卷系列答案

4．（1）氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

回答下列问题：
①装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
②装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．．
③装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H₂=CaH₂．
（2）请回忆老师做的“二氧化碳与水反应”的演示实验并分析下列四组对比实验回答问题：
（I）组：向装有2ml稀醋酸的试管中滴加两滴紫色石蕊溶液；
（II）组：向装有2ml蒸馏水的试管中滴加两滴紫色石蕊溶液．
（III）组：向装满二氧化碳的干燥集气瓶中放入干燥的紫色石蕊试纸；
（IV）组：将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管．
①能使紫色石蕊溶液变红的是实验（I）和实验（IV），它们验证的是酸能使紫色石蕊变红色的性质
②实验（I）和（II）起到了对比作用，可以观察到的是使紫色石蕊溶液不变色，实验（III）说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色；
③将第（IV）组实验后的试管用酒精灯加热，观察到的现象是红色褪去又恢复成紫色．

1．某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
（1）实验中最多能得到铜12.8克．

（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO₂外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前．后测得的数据如下：

装置	反应前	反应后
A	试管的质量36.2 克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克	试管和固体物质的质量54.8 克
B	反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克

分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量大于（填“大于”或“小于”或“等于”生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？AB．（填编号）
A．装置中还有一部分CO₂未被NaOH溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO₂外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O₂．N₂和H₂三种气体中，X应选择哪一种气体？N₂．

8．在符号①Fe²⁺②2NH₃③NO₂④2Na⁺中，“2”的意义各不相同．其中表示分子个数的是②
（填序号，下同），表示一个分子中所含的原子数目的是③，表示离子数目的是④，表示离子所带电荷数的是①．请你再写出一个带有数字“2”但含有不同含义的化学符号2H₂O（填化学符号）．

18．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

（1）C物质的化学式为HCl，A中各元素的质量比为2：1．
（2）乙图所示反应的基本反应类型为分解反应．
（3）D物质为次氯酸（HClO），其中氯元素的化合价是+1，次氯酸属于酸（填“单质”、“酸”、“碱”、“盐”之一）．
（4）写出甲图所示反应的化学方程式H₂O+Cl₂═HCl+HClO．

5．在水的电解实验中，水电解器的两个电极上都有气体产生，其中正极的气体是氧气，这种能够使带火星的木条复燃，负极气体能够被点燃；正极与负极气体的体积比为2：1．文字或符号表达式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

3．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．如图1的生活用品中，主要利用金属导热性的是②（填序号）．

（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，该反应属于基本反应类型中的置换反应．
（3）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分
数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系
如图2所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是B．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．金属活动性顺序是A＞B＞C B．放出H₂的质量是A＞B＞C
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是BD（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

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