Question

14．某氯化钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如图．回答下列问题：

（1）写出用Na₂CO₃除杂质时发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）为了除净杂质需加过量的NaOH和Na₂CO₃，过量的NaOH和Na₂CO₃可加足量稀盐酸除去．
（3）在过滤操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边．
（4）后续处理的主要操作是蒸发，下列蒸发操作不正确的是C（填序号）．
A．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动液体
B．待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
C．完全蒸干时，停止加热．

Answer 1

分析 （1）本题给出了除去杂质应选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
（3）根据过滤的注意事项进行分析；
（4）根据蒸发过程中的注意事项进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质，所以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀盐酸；
（3）过滤时玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一面上；
（4）对溶液进行蒸发，蒸发时，要用玻璃棒不断搅动液体，防止受热不均，为了获得纯净的氯化钠，快蒸干时停止加热，利用余热将剩余的水蒸发，故填：C．
故答案为：（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）稀盐酸；
（3）三层滤纸；            
（4）C．

点评 本题主要考查选择试剂、化学方程式的写法及蒸发操作．写化学方程式时，要注意质量守恒定律的内容．