Question

17．浩浩想探究一包含有杂质的碳酸钠白色粉末的成分，（杂质不参与化学反应）．实验测定步骤如下：①取该样品10g加到小烧杯中，②加入112g的水确保完全溶解，③加入质量分数为10%的稀硫酸49g至反应刚好没有气泡产生，此时烧杯中得到只含有一种溶质的溶液．计算：
（1）白色粉末中碳酸钠的纯度．
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据提供的数据可以进行相关方面的计算；

解答 解：设10g样品中碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为y，生成二氧化碳质量为z，
质量分数为10%的稀硫酸49g中含有硫酸质量为：49g×10%=4.9g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
  106         98         142              44
    x          4.9g          y                 z
$\frac{106}{x}=\frac{98}{4.9g}=\frac{142}{y}=\frac{44}{z}$，
x=5.3g，y=7.1g，z=2.2g，
（1）白色粉末中碳酸钠的纯度为：$\frac{5.3g}{10g}$×100%=53%，
答：白色粉末中碳酸钠的纯度为53%．
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数：$\frac{7.1g+（10g-5.3g）}{10g+112g+49g-2.2g}×100%$=7%；
答：反应后所得溶液溶质的质量分数是7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．