下列实验操作正确的是( )A．蒸发食盐水B．称量氢氧化钠C．稀释浓硫酸D．检验装置气密性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	蒸发食盐水		B．	称量氢氧化钠
	C．	稀释浓硫酸		D．	检验装置气密性

分析 A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．

解答解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内配制溶液，应在烧杯中进行，图中所示操作错误．
D、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；图中所示操作正确．
故选：D．

点评本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案

（1）实验进行一段时间之后，A玻璃管内观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑．
（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳．
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→d→b→c．

19．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

	A．	一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
	B．	在密闭容器中点燃镁条，原子总数随时间的变化
	C．	将等质量的镁粉和铁粉分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应
	D．	向HCl与Na₂SO₄混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液

16．回答下列问题：
（1）化学用语是学习化学的重要工具，写出相应的化学符号．
①氢气分子H₂  ②铝元素Al； ③3个铵根离子3NH₄⁺；
④人体中含量最多的金属元素Ca． ⑤侯氏制碱法涉及到的“碱”Na₂CO₃．
（2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：A．石墨  B．氯化钠  C．生石灰  D．红磷  E．酒精  F．小苏打
①属于有机物的是E；         ②具有优良导电性能的是A；
③用作某些食品干燥剂的是C；  ④用来腌制食品的是B；
⑤可用作治疗胃酸过多的药剂是F；⑥燃烧产物是固体的是D．
（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式．
①加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
③硫酸铜溶液和熟石灰配制农药波尔多液：CuSO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+Cu（OH）₂↓
④赤铁矿炼铁：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

3．按要求写出下列化学符号：
（1）2个铜原子2Cu
（2）4个二氧化硫分子4SO₂．
（3）3个镁离子3Mg²⁺
（4）大理石的主要成分CaCO₃．
（5）用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂
（6）标出四氧化二氮中氮的化合价$\stackrel{+4}{N}$₂O₄．

13．请写出化学方程式的表示意义，至少写三点
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

20．请用有关燃烧和灭火的知识，解释“钻木取火”“杯水车薪”的化学原理．

17．浩浩想探究一包含有杂质的碳酸钠白色粉末的成分，（杂质不参与化学反应）．实验测定步骤如下：①取该样品10g加到小烧杯中，②加入112g的水确保完全溶解，③加入质量分数为10%的稀硫酸49g至反应刚好没有气泡产生，此时烧杯中得到只含有一种溶质的溶液．计算：
（1）白色粉末中碳酸钠的纯度．
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数．

17．

某组同学在学习盐的性质时，将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液	溶液变红色	猜想①正确．

请写出碳酸钠与溶液M反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？否，理由是加入的（少量）盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl₂溶液， B中加入Na₂CO₃溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B两支试管中都没有沉淀产生	“猜想三”成立

（5）【反思与拓展】
在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑反应物是否有剩余．

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