题目内容

11．下列叙述中，正确的是（　　）
A．构成物质的微粒只有分子和原子
B．物质三态变化是由于分子大小发生了变化
C．气体易被压缩，说明分子不能运动
D．原子可通过得、失电子变成离子

分析 A、分子、原子以及离子都是构成物质的微粒；
B、物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的间隔大小发生改变；
C、气体易被压缩，说明构成气体的分子的间隔大；
D、原子可通过得、失电子变成离子．

解答 解：A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故A错误；
B、物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的间隔大小发生改变，故B错误；
C、气体易被压缩，说明构成气体的分子的间隔大，故C错误；
D、原子可通过得、失电子变成离子，故D正确．
故选：D．

点评 学生应明确分子、原子、离子都是微观粒子，明确其区别和联系，能够认识微粒的性质．

练习册系列答案
相关题目
1．下列四种金属中，活动性最弱的是（　　）
A．MgB．HgC．PbD．Pt
2．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：
①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO，下列判断不正确的是（　　）
A．②为化合反应
B．一氧化氮（NO）的化学性质稳定
C．上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5
D．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
19．在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制，请你来解答．

（1）写出图中标号①的仪器名称：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是AE（或AG）（填序号，下同），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是D；
（4）为验证二氧化碳的性质，王露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从a（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
6．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．M点时溶液呈无色
B．从M-N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
C．N点时溶液的pH最大
D．P点时，溶液中至少含两种溶质
16．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（　　）
A．22：9B．11：18C．3：2D．11：27
3．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到试管中液体不变色．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）烧杯内溶液中溶质一定不含有Ca（OH）2（填化学式，下同），一定含有CaCl2，可能含是HCl．
（3）再取烧杯内反应后的溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液，若试管中有气泡产生，则说明该溶液中含有HCl．
（4）若上述烧杯内溶液未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到 CaCl2溶液，应向溶液中加入过量石灰石（或大理石），充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
20．属于氮肥的是（　　）
A．KClB．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2
1．物质中含原子个数最多的是（　　）
A．2克H2B．0.5mol O2
C．1.5mol FeD．6.02×1023个CO2分子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网