将两份质量相等的碳酸钙.一份加入足量的盐酸反应.另一份高温煅烧( CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2 ).问完全反应后生成二氧化碳的质量( )A．与盐酸反应的多B．高温煅烧的多C．一样多D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．将两份质量相等的碳酸钙，一份加入足量的盐酸反应，另一份高温煅烧（ CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂ ），问完全反应后生成二氧化碳的质量（　　）

A．

与盐酸反应的多

B．

高温煅烧的多

C．

一样多

D．

无法判断

分析根据反应的化学方程式，可得到两个反应中碳酸钙中的碳元素都全部转化为二氧化碳，且二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，利用反应前后元素质量不变，可判断两个反应所产生二氧化碳的质量相等．

解答解：碳酸钙高温锻烧的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，并且碳酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳；等质量的碳酸钙中碳元素的质量相等，因此，两个反应所生成二氧化碳气体的质量也相等；分析所给的选项可以知道选项C符合刚才的分析．
故选C

点评本题考查了碳酸钙的化学性质，以及学生对化学方程式掌握的熟练程度，考查了分析问题解决问题的能力，属于基础题．

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典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

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8．下列四个选项中，不属于新能源开发和利用的是（　　）

	A．	火力发电		B．	风力发电
	C．	氢燃料客车		D．	太阳能电池路灯

9．如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
	B．	t₂℃时，A、C两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等
	C．	t₂℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出A的质量更大
	D．	t₃℃时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为A＞B＞C

6．以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图1一种氧化物的名称二氧化硫；
（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积；
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO₃；
（4）实验室稀释浓硫酸的操作如图2示，其中，B容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸”）．
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来做冶铁原料．

13．mg的红磷和ng的氧气恰好完全燃烧，生成Pg的五氧化二磷，则p与m和n的关系正确的是（　　）

3．配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算，称量，溶解．

10．锌和硫酸恰好完全反应后所得溶液叫硫酸锌溶液，溶质是硫酸锌，溶剂是水．

7．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
（2）已知SO₂和CO₂有许多化学性质的相似的，也能使澄清石灰水变浑浊（生成的CaSO₃是白色难溶于水的固体）．写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲同学、乙同学同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】（1）甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
由此甲同学认为：煤燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
于是乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：

【结论与反思】
（1）如图C装置的作用是吸收反应生成的二氧化硫．
（2）要证明煤中含有碳元素和硫元素，乙同学的实验中的现现象分别是
B：高锰酸钾溶液褪色 C：高锰酸钾溶液不变色或颜色变浅 D：澄清石灰水变浑浊．

8．双氧水和二氧化锰混合2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 反应类型分解反应．

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