题目内容
取用100g铁粉和100g镁粉分别和相同浓度的稀硫酸发生反应，通过计算进行比较：
（1）如果两种金属盒酸反应生成等质量的气体，消耗何种金属最多？
（2）如果铁粉和镁粉都反应完，消耗稀硫酸最多的是何种金属？
（1）如果两种金属盒酸反应生成等质量的气体，消耗何种金属最多？
（2）如果铁粉和镁粉都反应完，消耗稀硫酸最多的是何种金属？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式可以进行相关方面的判断．
解答：解：（1）设生成1g氢气需要的锌、镁的质量分别为x、y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 1g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
y 1g
=
x=28g
=
y=12g；
由计算可知，消耗铁最多；
（2）设铁粉消耗稀硫酸的质量为w，镁粉消耗稀硫酸的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
100g w
=
w=175g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
100g z
=
z≈408.3g，
由计算可知，消耗稀硫酸最多的是镁．
答案：
（1）消耗铁最多
（2）消耗稀硫酸最多的是镁．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 1g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
y 1g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 1g |
| 24 |
| y |
| 2 |
| 1g |
y=12g；
由计算可知，消耗铁最多；
（2）设铁粉消耗稀硫酸的质量为w，镁粉消耗稀硫酸的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
100g w
| 56 |
| 100g |
| 98 |
| w |
w=175g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
100g z
| 24 |
| 100g |
| 98 |
| z |
z≈408.3g，
由计算可知，消耗稀硫酸最多的是镁．
答案：
（1）消耗铁最多
（2）消耗稀硫酸最多的是镁．
点评：解答本题要通过正确地计算，特别是书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
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