题目内容
二氧化碳和氧气的混合气体共10g，将其慢慢通入盛有适量澄清石灰水的试管中，恰好完全反应得到10g白色沉淀．求原混合气体中二氧化碳质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与石灰水反应；由生成碳酸钙沉淀的质量为10g，计算出原混合气体中二氧化碳的质量，进而可计算出原混合气体中二氧化碳质量分数．
解答：解：设原混合气体中二氧化碳质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
=
x=4.4g
原混合气体中二氧化碳质量分数为
×100%=44%．
答：原混合气体中二氧化碳质量分数为44%．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
| 44 |
| 100 |
| x |
| 10g |
原混合气体中二氧化碳质量分数为
| 4.4g |
| 10g |
答：原混合气体中二氧化碳质量分数为44%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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