Question

5．已知某化合物46g在空气中完全燃烧后生成88g二氧化碳和54g水，试回答：
（1）该化合物中含24g碳元素，含6g氢元素；
（2）该化合物中是否含氧元素？若没有，请说明理由；若有，计算该化合物中含氧元素的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量，其余则为氧元素的质量，进而可计算氧元素的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，化合物中含碳元素为：88g×$\frac{12}{44}$=24g，化合物中氢元素的质量为：54g×$\frac{2}{18}$=6g；
（2）因为24g+6g=30g＜46g，所以化合物中含有氧元素，氧元素的质量为46g-30g=16g，化合物中含氧元素的质量分数为$\frac{16g}{46g}$×100%=34.8%．
故填：（1）24；6；（2）有；34.8%．

点评 本题主要是对质量守恒定律应用的考查，采用元素在化学反应前后的守恒思想进行问题的分析是解题的关键所在．