题目内容

2．元素符号及其周围的数字有不同的含义，下列符号中表示“2个氢离子”的是（　　）
A．2H2B．H2C．2HD．2H+

分析 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

解答 解：A、2H2可表示2个氢分子，故选项错误．
B、H2可表示1个氢分子，故选项错误．
C、2H可表示2个氢原子，故选项错误．
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢离子可表示为：2H+，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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12．硫酸亚铁（FeSO4）可用于冶疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要补充1.40g铁，服用的药物中应含FeSO4的质量至少为（　　）
A．3.18gB．3.80gC．6.95gD．10.00g
13．在同一原子里，核外电子数等于（　　）
A．中子数B．质子数
C．相对原子质量D．中子数与电子数之和
10．根据如图装置图，回答有关问题：

（1）请写出仪器的名称：①铁架台，②水槽．
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
可选用的发生装置是B（填字母）．
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，如果用A作为发生装置则需在试管口放一团棉花；如果用D装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时才能收集的原因是刚出现气泡时不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气，当气泡连续均匀冒出时再开始收集，这是因为这时排出的气体是纯净的氧气．
（4）如果用F装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在b（填a或b）处，若木条复燃则说明氧气已收集满．
（5）下列有关实验室制取氧气的“先”与“后”操作的说法正确的是BC．
A．组装好仪器后，先加入试剂，后检查装置的气密性
B．加热时，先均匀预热，后集中在药品部位加热
C．停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯．
17．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：
（1）图A中一种玻璃仪器的名称试管；图B中一种玻璃仪器的名称锥形瓶
（2）用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气，可选用的发生装置是A（填字母序号）；反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置
F（填字母序号）．
（4）细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，相关的反应文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，该反应属于化合反应（基本反应类型）．
（5）用B作为反应发生装置制取氧气时用到的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．制取时，如长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下，造成的后果是气体从长颈漏斗逸出．若选用C做发生装置，你认为 选用C的优点是便于控制反应的速率．
（6）可以用如F装置所示的收集方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（7）实验室制氧气还可以用高锰酸钾，它是一种紫黑色的晶体，其制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于分解反应（基本反应类型）．如用其制氧气并用排水法收集，停止加热时要先把导管从水槽中移出，其目的是
防止水倒流，炸裂试管；如发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花．
（8）若用装置D收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（9）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”，下同）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．
7．已知化学方程式X+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，下列对x的判断正确的是（　　）
A．X中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
B．X中一定含碳、氢、氧三种元素
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
D．X的化学式是CH4
14．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空：
（1）二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，现象是紫色石蕊试液变红，发生的反应为H2O+CO2=H2CO3；加热上述液体，现象是石蕊试液褪色，发生的反应为H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，其基本反应类型是分解反应．
（2）木炭在氧气中完全燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，其基本反应类型是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）用双氧水制氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其基本反应类型是分解反应，其中二氧化锰的作用是催化作用．
（4）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
11．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．

（1）用甲装置电解水
①a管中收集到的气体是O2；开启b管活塞，用燃着的木条接近b管尖嘴口观察到的现象是尖嘴口处气体燃烧，产生淡蓝色火焰．
②如图丁是水电解过程的微粒运动变化，正确的顺序是A．
A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②
（2）用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论．
①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是烧杯内壁有水珠产生．
②一段时间后蜡烛熄灭，原因是烧杯中的氧气耗尽了．
（3）用丙装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，其现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，放出大量的热，生成一种黑色固体；反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；实验时，如果没有预先在集气瓶底装少量水或细沙，可能产生的后果是集气瓶炸裂．
7．某包红色粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种．兴趣小组为确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与并回答问题．
（1）[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）[设计实验方案]设计并利用如图装置进行探究实验：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应．
请你完成下表：
实验中可能出现的现象　　　 结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊　 假设1成立
　 假设2成立
　 假设3成立
（3）[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热时硬质玻璃管发生爆炸；．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集．

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