题目内容

　　某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)，并除去尾气．

　　CO用H₂C₂O₄(乙二酸)=====CO₂↑+CO↑+H₂O来制取．与Fe₂O₃反应的CO需纯净、干燥．

(1)

若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用ab……表示)：________

(2)

装置乙的作用是________

(3)

实验结束后，先熄灭________处的酒精灯，再熄灭________处的酒精灯，其主要原因是________

(4)

为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO(写出具体方法)：________

(5)

实验前氧化铁矿粉末的质量为ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为________．

答案：
解析：

(1)	abcfghide或adefghibc
(2)	吸收CO₂
(3)	戊,甲,防止还原产生的Fe受热时被氧化
(4)	点燃,(或用气囊收集)
(5)	40y/33x×100%或40z/33x×100%

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．
（2）步骤②和步骤③都使用到玻璃棒，但它的目的不同，在步骤②的目的是

搅拌加快溶解

，在步骤③的目的是

引流过滤液

．
（3）步骤③中加入硝酸银试剂发生反应的化学方程式

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

．
（4）步骤③加入过量硝酸银试剂的目的是

　　味精是我们烹调时常用的一种调味品，味精的主要成分是谷氨酸钠．在生产中味精按谷酸钠的含量多少被分为若干种规格．优质味精谷氨酸钠含量达99％以上，其余的则是用谷氨酸钠和不同量的精盐混制而成．某品牌味精包装上标注如下图所示．某课外活动小组拟测定此味精中NaCl的含量是否符合其标注标准(谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质)，按下列步骤进行实验：

　　①称取该味精样品10.0 g；

　　②将样品加水溶解制成溶液；

　　③加入过量的硝酸银试剂，过滤；

　　④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；

　　⑤将沉淀小心烘干，称量，测得固体质量为2.87 g；

　　⑥数据处理，经计算味精中NaCl的质量分数为11.7％．

请根据上述实验步骤回答下列问题：

(1)

步骤③中过滤操作所需要的仪器中除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外，还需要的仪器是________．

(2)

步骤②和步骤③都使用到玻璃棒，但它的目的不同，在步骤②的目的是________，在步骤③的目的是________．

(3)

步骤③中加入硝酸银试剂发生反应的化学方程式________．

(4)

步骤③加入过量硝酸银试剂的目的是________．

(5)

从实验结果分析，该味精中NaCl的含量是否符合其包装袋上的标注标准________(填“符合”或“不符合”)，理由是________．

敞口放置在空气中的氢氧化钠中含有少量碳酸钠．某课外活动小组拟测定此混合物中氢氧化钠的含量，称取该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：
　
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是．
（2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是．
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子．
（4）固体A的相对分子质量为．
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为．
（6）工业上可用从海水中制得的氯化钠制取烧碱，制取方法是：氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：．

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