题目内容

敞口放置在空气中的氢氧化钠中含有少量碳酸钠．某课外活动小组拟测定此混合物中氢氧化钠的含量，称取该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：
　
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是．
（2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是．
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子．
（4）固体A的相对分子质量为．
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为．
（6）工业上可用从海水中制得的氯化钠制取烧碱，制取方法是：氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：．

解：（1）把不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；
（2）由复分解反应条件可知氢氧化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，用观察法配平即可；
（3）碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中含有Na⁺和Cl^-，氢氧化钠没参加反应，所以还含有OH^-，又因为加入的氯化钙过量，所以还含有Ca²⁺．
（4）碳酸钙的相对分子质量：40+12+16×3=100；
（5）设要生成1.97克碳酸钙需碳酸钠质量为X
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
X 1.97g
$\text{[math]}$ 解得X=2.09g
所以氢氧化钠为7.91g氢氧化钠的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=79.1%
（6）方程式书写步骤；一写二配三注明四等号，反应物为氯化钠和水，生成物为烧碱、氢气和氯气，利用观察法配平即可．
故答案为：（1）过滤
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）Na⁺，Ca²⁺，Cl^-，OH^-
（4）100
（5）79.1%
（6）2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
分析：（1）沉淀和溶液分离的方法是过滤；（2）加入过量氯化钙溶液后由于氢氧化钠与氯化钙不反应不符合复分解反应的条件，碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀；（3）根据溶液中生成物和没反应的物质考虑；（4）根据相对分子质量的计算方法来回答；（5）根据沉淀的质量算出碳酸钠的质量，再计算出氢氧化钠的质量，进而算出氢氧化钠的质量分数；（6）根据生成物与反应物和方程式的书写步骤来回答．
点评：通过回答本题学会了氢氧化钠中含有少量碳酸钠对氢氧化钠的质量分数的测定方法，通过加入氯化钙，测出沉淀的质量再根据沉淀算出碳酸钠的质量，再算出氢氧化钠的质量．

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