题目内容
将50g质量分数为18.25%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式、提供的数据可以计算生成二氧化碳的质量．
解答：解：设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×18.25% x
=
x=5.5g
答：生成二氧化碳的质量为5.5g．
故答案为：5.5g．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×18.25% x
| 73 |
| 50g×18.25% |
| 44 |
| x |
x=5.5g
答：生成二氧化碳的质量为5.5g．
故答案为：5.5g．
点评：本题比较简单，只要注意解题的规范性就可以．
练习册系列答案
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