题目内容

12．在下列溶液中分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象是（　　）
A．碳酸钠溶液B．硫酸铜溶液C．氯化钾溶液D．石蕊试液

分析 根据题意，选择的物质与加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，与饱和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，能产生三种不同现象，故选项正确．
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、饱和石灰水反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误．
C、氯化钾溶液与氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸均不反应，均无明显变化，故选项错误．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸分别显碱性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、蓝色、红色，不能产生三种不同现象，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、明确能产生三种不同现象是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是溶液变为红色，反应后试管B中一定有的
阳离子是Fe2+（写离子符号）．
（2）试管C中反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完．
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3．
小明认为猜想③一定不正确．
【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想④成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸有气泡产生
3．有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，现做如下实验：
（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．由此判断，该粉末中一定不含有的是CuSO4（写化学式，下同）
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有 
Na2SO4、BaCl2
（3）还有的物质可能有哪几种情况（用化学式表示）CaCO3、Na2CO3、CaCO3和Na2CO3．
20．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：
H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即x的数据．已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量）．

Ⅰ．测量装置A、B的质量，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并
记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b；Ⅳ．甲乙两位同学分别利用装置A、
B所得数据计算该草酸晶体中结晶水的个数即x的数据．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是浓硫酸；装置B的作用是吸收二氧化碳；该装置还存在的不足之处没有处理尾气．
（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果偏大（填“偏小”或“偏大”）．
（3）甲同学依据装置A测量结果计算x为$\frac{5a-m}{m-a}$（用字母表示）．
（4）若甲同学将装置A、B交换位置，可以通过装置D的质量变化来准确测定草酸晶体中结晶水的个数．
7．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（　　）
选项实验目的实验方案或结论
A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；
③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液		操作顺序是：②④⑤①③
C除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
17．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰都属于纯净物，又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．上述说法正确的是（　　）
A．①②④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④
4．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al（填“符号”）．
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．

Ⅰ．变化①中发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
Ⅱ．变化②中，铁钉主要与空气中的水和氧气发生反应．
Ⅲ．变化③中除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
Ⅳ．如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为b＞a＞c（用字母表示）．
（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是①④⑤（填序号）．
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别漫入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液，将铜浸入硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
1．在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8gO2恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，则a的值为5.6；该反应的化学方程式为：C3H8+4O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+4H2O+2CO．
5．20℃时，某氯化钾溶液的组成可用如图模型表示，已知20℃时氯化钾的溶解度为34克．请你回答：

（1）保持20℃不变，蒸发掉10克水后，该氯化钾溶液的溶质质量分数将变大．（选填“变大”“变小”或“不变”）
（2）20℃时，能配制出浓度最大的氯化钾溶液的质量分数为25.4%（精确到一位小数）．

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