题目内容

10．某化工厂按如下步骤进行生产：
（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和Na2CO3溶液充分吸收（1）中产生的CO2气体（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）使（1）中产生的CaO与水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰（　　）
A．起始原料是①③B．起始原料是②⑥C．最终产品是⑤⑥D．最终产品是③④

分析 煅烧碳酸钙时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答 解：A、起始原料是①（石灰石），③（碳酸氢钠）是最终产品，该选项说法不正确；
B、②（碳酸钠）是起始原料，⑥（熟石灰）是中间产物，该选项说法不正确；
C、⑤（二氧化碳）是中间产物，⑥（熟石灰）是中间产物，该选项说法不正确；
D、③（碳酸氢钠）是最终产品，④（烧碱）是最终产品，该选项说法正确．
故选：D．

点评 本题主要考查工艺流程，要注意正确区分起始原料、中间产物、最终产品中间的关系．

练习册系列答案
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20．元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（　　）
A．是金属元素B．原子核内有34个质子
C．相对原子质量为78.96D．硒的元素符号为Se
1．下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．用二氧化碳还原氧化铁冶炼铁：Fe2+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO2
C．用稀盐酸洗去附在试管壁上的铜：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
18．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．铁与盐酸反应后溶液变为浅绿色
C．红磷在氧气中燃烧冒出大量白烟D．铁在氧气中燃烧生成黑色物质
15．酸碱盐是初中化学中重要的化合物．
（1）下列关于盐酸和硫酸说法不正确B．
A、稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B、打开浓硫酸或浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
D、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减少
（2）向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式为NaCl和HCl．
（3）用溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液来配置150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为50g，该实验中需要用的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒．
（4）已知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与H2O反应生成氧气和一种碱，与CO2反应生成氧气和一种盐．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，请设计实验方案证明已完全变质的Na2O2中的成分取样加入足量的水完全溶解，先加入足量的氯化钙或者氯化钡溶液；然后向上层清液滴入酚酞试液．若先有沉淀后酚酞变红，则变质为碳酸钠和氢氧化钠，若只有变红而无沉淀，则生成了氢氧化钠；若只有沉淀而无变红，则只生成了碳酸钠．
（5）氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气．若用26kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？
2．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（　　）
A．碱：熟石灰、烧碱、纯碱
B．有机物：CO2、CaCO3、CH4
C．合金：氧化铁、不锈钢、黄铜
D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
19．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法不正确的是（　　）
A．X用符号表示为N
B．等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳
C．三种元素原子的核外电子层数不同
D．质子数由小到大依次为C＜X＜O
8．多角度认识事物，能帮助我们更全面地了解物质世界，比如：

（1）从辩证的角度：根据“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：为工业上产和植物的光合作用提供丰富的原料，植物光合作用的化学方程式：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光}$6O2+X，则X的化学式为C6H12O6．
（2）从变化的角度：运用如图1所示装置探究可燃物的燃烧及其条件，实验中观察并对比分析现象可得出结论：A①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件下之一，B．①③现象对比，说明有氧气参加也是燃烧条件之一．
（3）从应用的角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示：
①Ⅰ中参加反应的单质甲为H2．
②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应用属于（选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（4）从环保的角度，下列保护空气措施合理的是AC（填标号）．
A、增加绿化面积   B、工厂通过加高烟囱直接排放废气
C、提倡步行，骑自行车等“低碳”出行方式．

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