Question

8．多角度认识事物，能帮助我们更全面地了解物质世界，比如：

（1）从辩证的角度：根据“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：为工业上产和植物的光合作用提供丰富的原料，植物光合作用的化学方程式：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光}$6O₂+X，则X的化学式为C₆H₁₂O₆．
（2）从变化的角度：运用如图1所示装置探究可燃物的燃烧及其条件，实验中观察并对比分析现象可得出结论：A①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件下之一，B．①③现象对比，说明有氧气参加也是燃烧条件之一．
（3）从应用的角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示：
①Ⅰ中参加反应的单质甲为H₂．
②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H₂O．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应用属于（选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（4）从环保的角度，下列保护空气措施合理的是AC（填标号）．
A、增加绿化面积   B、工厂通过加高烟囱直接排放废气
C、提倡步行，骑自行车等“低碳”出行方式．

Answer 1

分析 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）利用该图示可以来探究燃烧的条件．铜片上的白磷和水中的白磷作对比，说明温度相同，但若没氧气也不能燃烧．铜片上的白磷和红磷作对比，温度相同，都与氧气接触，但温度达不到可燃物的着火点，可燃物也不能燃烧．
（3）①根据图示可知：Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气解答；
②根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；
③根据反应中所含元素化合价进行解答．
（4）根据保护环境的具体措施进行分析．

解答 解：（1）根据反应的化学方程式6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光}$6O₂+X，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则物质X的化学式为C₆H₁₂O₆．
（2）现象①②不同是因为到达白磷的着火点，红磷不不燃烧是因为没有达到着火点；①中的白磷与氧气接触，③中的白磷与氧气不接触，通过现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一；
（3）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；故填：H₂；
②Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H₂O；
③氮元素反应前化合价为+2价，反应后化合价为+5价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为-2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应；
（4）A、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，减少空气污染，故正确；
B、工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确；
故答案为：（1）C₆H₁₂O₆；
（2）温度达到可燃物的着火点；有氧气参加；
（3）①H₂ （氢气）；    ②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H₂O；  ③属于；
（4）A C．

点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用、燃烧的条件、物质的制备的知、大气污染等知识，比较综合，要细心分析．