Question

10．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，剩余物质质量为20.2g．计算：（结果保留1位小数）
（1）生成的氧气质量为0.8g．
（2）20g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（百分数）．

Answer 1

分析 （1）反应前后锥形瓶中物质的质量差即为生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：20.0g+1.0g-20.2g=0.8g．
故填：0.8．
（2）设过氧化氢的质量为X，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68                          32
  X                          0.8g
$\frac{68}{X}=\frac{32}{0.8g}$，
X=1.7g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.7g}{20.0g}$×100%=8.5%；
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%．

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