取18.6g氢氧化钠样品.加水溶解得到溶液A.取A溶液的向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸.并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量.试计算:(A点横坐标为7.3.B点横坐标为14.6)的反应化学方程式为 .(2)样品中碳元素的质量分数为 .(3)14.6g盐酸中溶质的质量为多少 ? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6.5% 1.46g. [解析题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如下图)。试计算：

（A点横坐标为7.3，B点横坐标为14.6）

（1）AB段（不含A点）的反应化学方程式为____________________________。

（2）样品中碳元素的质量分数为___________。（精确到0.1%）

（3）14.6g盐酸中溶质的质量为多少_________？（写出计算过程）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6.5% 1.46g。【解析】（1）OA段没有二氧化碳生成，是由于稀盐酸和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完全后，稀盐酸与碳酸钠反应，故AB段是稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）由图可知，生成二氧化碳的质量为0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量为...

练习册系列答案

相关题目

在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）

A. 16 B. 32 C. 48 D. 64

B 【解析】试题分析：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，设B的相对分子质量是x 2A+3B=2C+4D 64 3x 8g 12g = x=32 故选：B。

下列化学用语与所表述的意义相符的是（）

A. 3H——3 个氢元素 B. 2Fe3+——2 个铁离子

C. Mg2——1 个镁单质 D. 2SO3——3 个二氧化硫分子

B 【解析】A、元素是宏观概念只讲种类不论个数，3H表示3个氢元素，错误；B、1个铁离子带3个单位的正电荷，2个铁离子表示为2Fe3+，正确；C、镁是金属元素，镁单质直接用元素符号表示，错误；D、2SO3表示2个三氧化硫分子，错误。故选B。

建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是

A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子

B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动

C．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为水分子的体积减少

D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同

C 【解析】试题分析：A、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子，正确，B、“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动，正确，C、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，错误，D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同，正确，故选C

冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其中子数为

A. 64 B. 57 C. 93 D. 128

C 【解析】由质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数可得。中子数=157-64=93，故选C。

科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。

（一）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

（1）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_____（填序号）。

a．原子核　　　　b．原子的最外层电子数　　　　c．原子的电子层数

（2）图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。该反应的实质是A+B→C，请用微粒符号表示该反应的实质_________________________________________________________。

（二）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

（3）实验1振荡3个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小为_______________________（用A、B、C填写）,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为 __________；对比A瓶与______（填“B”或”C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（4）实验2探究物质燃烧的条件。将大小相同的红磷和白磷放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_____________（填序号）。

A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点

（5）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管______（填“I”“II”或“III”），说明铁生锈实际上是铁与____________________________________发生反应。

b Ba2++SO4 2- BaSO4↓ A B C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C C I；氧气、水【解析】（1）a化学反应前后的原子的种类、个数不变，故原子核不变，错误；b化学反应的过程中，原子的最外层电子得失，故最外层电子数发生变化，故正确；c最外层的电子得失后，电子层数不发生了变化，错误。故选b。（2）硫酸铜与氯化钡的反应实质是硫酸铜中的硫酸根离子与氯化...

下列事实对应的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	搅拌能加快蔗糖在水中的溶解	搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
B	金刚石和石墨的硬度不同	碳原子排列方式不同
C	盐酸、稀硫酸的化学性质相似	盐酸、稀硫酸中都含有H+
D	硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈	在氧气中硫接触到氧分子的几率大

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更快，不是更多，故A 错误； B、金刚石和石墨的硬度不同是由于碳原子排列方式不同，故B正确； C、盐酸、稀硫酸中都含有H+，故盐酸、稀硫酸的化学性质相似，正确； D、硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈是因为硫在氧气中燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故正确。故选A。

水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。


图1	图2	图3	图4

(1)水的净化

①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有_____________性。

②在图1和图2示意的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图______(填“1”或2)。

(2)水的组成。

①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是__________________,该反应的化学方程式为_____________________________。

②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____(填对应选项的字母)。

(3)水在化学实验中具有重要作用。

将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:_________________________。

吸附 2 氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 碱 B 铁丝生锈消耗氧气，由于大气压的作用，液面上升；打开活塞稀盐酸与铁丝反应生成氢气，液面下降。【解析】(1)①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,，是因为其中的活性炭具有吸附性；蒸馏能降低水额硬度，故②在图1和图2示意的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图2；①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b连接的是正极，产生的气体是氧...

根据如图所示装置回答下列有关问题：

(1)仪器x的名称是_______________；

(2)若用装置B收集氧气，进气口应为____________端(选填“a”或“b”)；

(3)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_________________；

(4)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_____________________；

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_______．

分液漏斗 b 温度达到着火点不燃烧、不支持燃烧 2H2O22H2O+ O2↑ 【解析】试题分析：（1）x是分液漏斗；（2）氧气的密度比水小，气体从短管b通入，水从a排出；（3）C中红热的铁丝能燃烧，D中常温下的铁丝不燃烧，可以得出可燃物燃烧必须达到着火点；（4）①实验时E中蜡烛熄灭，则A中反应产生的气体具有不燃烧、不支持燃烧的性质，因此E中蜡烛熄灭； ...

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