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下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）

A. 3H——3 个氢元素 B. 2Fe3+——2 个铁离子

C. Mg2——1 个镁单质 D. 2SO3——3 个二氧化硫分子

B 【解析】A、元素是宏观概念只讲种类不论个数，3H表示3个氢元素，错误；B、1个铁离子带3个单位的正电荷，2个铁离子表示为2Fe3+，正确；C、镁是金属元素，镁单质直接用元素符号表示，错误；D、2SO3表示2个三氧化硫分子，错误。故选B。
练习册系列答案
相关题目

镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是

A. 放出热量 B. 生成MgO C. 发出耀眼强光 D. 金属镁消失

B 【解析】A镁在空气中燃烧，放出大量热，正确；B、镁在空气中燃烧，生成一种白色固体，错误；C、、镁在空气中燃烧，发出耀眼强光，正确；D、镁在空气中燃烧，生成氧化镁，金属镁消失，正确。故选B。

锌和硫酸锌的固体混合物10.4g，放入89.8g的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应，得到100g溶液。（有关反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） 求：

（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为_________g。

（2）反应生成硫酸锌的质量是多少? _________

0.2 16.1g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为10.4g＋89.8g－100g＝0.2g。 （2）解∶设反应生成硫酸锌的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 161 2 x 0.2g ＝,x＝16.1g。 答∶（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为0.2g。（2）反应生成硫酸锌的质量是16.1g。 点睛...

从废弃金属（仅为铁、铜混合物）中回收金属铜的实验流程如图 a，其中所加盐酸质量与产生气体的质量的关系如图 b 所示。

回答下列问题：

⑴操作 I 的名称为 _______。

⑵求废弃金属中铜的质量分数（写出计算过程）_______。

过滤 80 % 【解析】本题考查了混合物的分离和根据化学方程式的计算。根据图示找出废弃金属完全反应后生成氢气的质量是解题的基础。 ⑴操作I是将溶液与固体分开，该操作的名称为过滤； ⑵设：生成0.2g的氢气需铁的质量为x。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 X 0.2g x=5.6g 废弃金属中铜的质量分数=×100%=80%。 ...

归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列叙述正确的是（ ）

A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

C. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

D 【解析】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物。单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；C、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2SO4，错误；D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，一定伴随能量变化，正确。故选D...

同学们可以通过下列方式认识空气。

①空气中体积分数约为78%的物质是_____。

②为测定空气中氧气的体积分数，设计如图实验。

Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的__________。

Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是___________。

Ⅲ.红磷燃烧的现象是_____，反应的化学方程式_____________。

Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是____________。由此得出空气中氧气的体积分数约为_____。

氮气 气密性 将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉 产生大量的白烟，放出大量的热 4P+5O2 2P2O5 烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶体积的 20% 【解析】①根据空气中各成分的体积分数解答；②测定空气中氧气的含量实验操作分析解答。①空气中体积分数约为78%的物质是氮气；②Ⅰ为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；Ⅱ该实验中红磷需要过量的原因是将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉；...

下列鉴别物质的方法错误的是

A. 用燃着的木条鉴别氧气和氢气 B. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

C. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末 D. 观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液

B 【解析】A、氧气具有助燃性，氢气有可燃性，故用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，产生蓝色火焰的是氢气，故燃着的木条能鉴别氧气和氢气，正确；B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，而酚酞只遇碱性溶液变色，故用酚酞试液不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，错误；C、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵粉末溶于水温度降低，故用水能鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末，正确；D、FeCl2溶液显浅绿色，Fe...

取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如下图)。试计算：

（A点横坐标为7.3，B点横坐标为14.6）

（1）AB段（不含A点）的反应化学方程式为____________________________。

（2）样品中碳元素的质量分数为___________。（精确到0.1%）

（3）14.6g盐酸中溶质的质量为多少_________？（写出计算过程）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6.5% 1.46g。 【解析】（1）OA段没有二氧化碳生成，是由于稀盐酸和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完全后，稀盐酸与碳酸钠反应，故AB段是稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）由图可知，生成二氧化碳的质量为0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量为...

下列做法与“改改善环境质量,推动绿色发展”这一主题相符合的是

A. 推广废旧电池回收,减少环境污染 B. 大量使用化肥农药,提高作物产量

C. 推进火力发电建设,满足社会需求 D. 用土填填埋废弃型料,防止白色污染

A 【解析】A、废旧电池任意丢弃因为电池中含汞元素可以造成水中重金属污染，推广废旧电池回收，减少环境污染，正确；B、大量使用化肥农药会造成水体污染，错误；C、利用煤的燃烧来发电，煤燃烧会产生二氧化硫等大气污染物，错误；D、用土填填埋废弃型料，不能防止白色污染，错误；故选A。

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