题目内容
16．写出下列反应的化学反应方程式．（1）铁钉上的铁锈可用盐酸除去．请写出该反应的化学方程式Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）石灰水暴露于空气中易变质．请写出变质反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：（1）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：（1）Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
点评 确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
构建物质之间相互反应的知识网络是提高学习效率的有效方法．右图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）．其中乙是年产量最多的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C是单质．请回答下列问题：
7．电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（ ）
| A． | 分子体积增大 | B． | 分子质量增大 | C． | 分子个数增多 | D． | 分子间隔增大 |
11．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
| A． | 50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液 | |
| B． | A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯 | |
| C． | 将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法 | |
| D． | 将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大 |
5．Na2CO3俗名纯碱，其水溶液显碱性．
【提出问题】一定温度下，Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
【猜想】①溶质质量分数越大，碱性越强；
②溶质质量分数越大，碱性越弱；
③溶质质量分数越大，碱性不变．
【设计实验】
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液．
步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同．
请回答下列问题：
（1）称量Na2CO3固体粉末时，需用到的两种仪器是托盘天平、药匙．
（2）用1%的Na2CO3溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm3，则应量取的1%溶液与水的体积比约为1：4．
（3）某同学按以下操作测定pH：a．在桌面上放一小片精密pH试纸，b．将被测液滴到试纸上，c．把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH．你认为上述操作中错误的是a（填字母标号）．
（4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：
由此，你认为上述猜想①（填序号）是正确的．
【提出问题】一定温度下，Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
【猜想】①溶质质量分数越大，碱性越强；
②溶质质量分数越大，碱性越弱；
③溶质质量分数越大，碱性不变．
【设计实验】
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液．
步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同．
请回答下列问题：
（1）称量Na2CO3固体粉末时，需用到的两种仪器是托盘天平、药匙．
（2）用1%的Na2CO3溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm3，则应量取的1%溶液与水的体积比约为1：4．
（3）某同学按以下操作测定pH：a．在桌面上放一小片精密pH试纸，b．将被测液滴到试纸上，c．把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH．你认为上述操作中错误的是a（填字母标号）．
（4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：
| 质量分数 | 0.2% | 1% | 5% | 25% |
| pH | 11.3 | 11.6 | 12.0 | 12.3 |
6．黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 黄曲霉素的相对分子质量为312 | |
| B． | 黄曲霉素有很强的毒性 | |
| C． | 黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为17：12：6 | |
| D． | 黄曲霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的 |