题目内容
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：（1）
（2）t3℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系
A．c＞a=b B．b＞a=c
C．a＞b＞c D．b＞a＞c
（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是
A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变．
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（2）根据t3℃时abc的溶解度考虑；
（3）根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．
（2）根据t3℃时abc的溶解度考虑；
（3）根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．
解答：解：
（1）t1℃时，a和c的溶解度相等；
（2）在t3℃时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以将20ga、b、c分加入到盛有50g水的烧杯中，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c；若将温度降低到t1℃时，a、b、c物质的溶解度分别为20g、30g左右、20g，a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t1℃时，ab有晶体析出，a溶液中溶质质量变为10g，b溶液中溶质质量变为约15g，c溶液中析出的晶体部分溶解，溶质质量变为10g，所以此时abc三种溶液中的溶质是b＞a=c，所以在t1℃时所得溶液的溶质大小关系是b＞a=c；
（3）C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：
a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；
b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数变大；
c．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大．
答案：
（1）t1；
（2）C；B；
（3）D．
（1）t1℃时，a和c的溶解度相等；
（2）在t3℃时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以将20ga、b、c分加入到盛有50g水的烧杯中，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c；若将温度降低到t1℃时，a、b、c物质的溶解度分别为20g、30g左右、20g，a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t1℃时，ab有晶体析出，a溶液中溶质质量变为10g，b溶液中溶质质量变为约15g，c溶液中析出的晶体部分溶解，溶质质量变为10g，所以此时abc三种溶液中的溶质是b＞a=c，所以在t1℃时所得溶液的溶质大小关系是b＞a=c；
（3）C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：
a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；
b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数变大；
c．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大．
答案：
（1）t1；
（2）C；B；
（3）D．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，知道溶解度的含义．
练习册系列答案
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