Question

某实验小组开展了有关”酸的化学性质“的探究活动．
【分析与讨论】
（1）写出实验Ⅰ中①号试管中发生反应的化学方程式：

 

．通过观察到

 

的现象．可得出镁的金属活动性强于铜．
（2）实验Ⅱ的实验目的是探究酸能否与

 

反应．实验中观察到：③号试管中黑色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色；④号试管中黑色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液呈绿色．
【发现问题】氧化铜与稀硫酸溶液反应形成的CuSO₄溶液成蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl₂溶液呈绿色
【提出问题】同样都含有Cu²⁺，为什么③好试管中的CuSO₄成蓝色，而④号试管中的CuCl₂溶液是绿色？
【假设与猜想】猜想一：若溶液中Cu²+是蓝色，则SO₄^2-对Cu2+显色无影响．
猜想二：若溶液中Cu²⁺显绿色，则

 

；
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入

 

，观察到预期实验现象，猜想一正确．
方案二：取少量④号试管中的CuCl₂溶液于另一支试管中，向其中加入

 

，观察到预期实验现象，猜想一正确．
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据金属活动性顺序进行分析，依据质量守恒定律书写化学方程式；
（2）根据题中所加物质的种类进行分析；
【假设与猜想】根据题中提出的问题和猜想一进行分析；
【实验验证】根据硫酸根离子和氯离子的性质进行分析．

解答：解：（1）在金属活动性顺序中，镁排在氢之前，铜排在氢之后，所以镁和硫酸反应会生成氢气和硫酸镁，铜不会与硫酸反应，所以实验Ⅰ中①号试管中发生反应的化学方程式：Mg+2H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，通过观察到①号试管中有气泡产生，②号试管无明显现象的现象．可得出镁的金属活动性强于铜；
（2）在实验Ⅱ中所加的氧化铜属于金属氧化物，所以实验Ⅱ的实验目的是探究酸能否与金属氧化物反应；
【假设与猜想】从提出的问题可以看出，③号试管中的CuSO₄成蓝色，而④号试管中的CuCl₂溶液是绿色，含有的不同离子是氯离子、硫酸根离子，而猜想一：若溶液中Cu²+是蓝色，则SO₄^2-对Cu2+显色无影响，所以猜想二：若溶液中Cu²⁺显绿色，则Cl^-对Cu²⁺显色无影响，而SO₄^2-对Cu²⁺显色有影响；
【实验验证】方案一：通过设计的实验可以看出，该实验室验证硫酸根离子对溶液颜色的影响，所以需要对硫酸根离子进行处理，取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入适量氯化钡，观察到预期实验现象，猜想一正确；
方案二：通过设计的实验可以看出，该实验室验证氯离子对溶液颜色的影响，所以需要对氯离子进行处理，取少量④号试管中的CuCl₂溶液于另一支试管中，向其中加入适量硝酸银，观察到预期实验现象，猜想一正确．
故答案为：（1）Mg+2H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，①号试管中有气泡产生，②号试管无明显现象；
（2）金属氧化物；
【假设与猜想】Cl^-对Cu²⁺显色无影响，而SO₄^2-对Cu²⁺显色有影响；
【实验验证】氯化钡，硝酸银．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中的反应流程和学过的知识进行逐一的解答．