题目内容

铜制品久置在潮湿的空气中表面会有绿点出现，其主要成分铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物．现有如图所示的转化关系（部分生成物已略去）．
写出D物质的化学式
 
；
C→F的化学方程式为
 
；
E和F反应的化学方程式为
 
．
写出E在农业生产中的一种用途
 
．
考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见物质的推断题
分析：根据已有的知识进行分析，铜绿分解能生成水、二氧化碳和氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此解答．
解答：解：铜绿分解能生成水、二氧化碳和氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故A是氧化铜，D是硫酸铜；水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故B是水，E是氢氧化钙；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C是二氧化碳，F是碳酸钠，带入框图，推断合理；
D是硫酸铜，故填：CuSO4； 
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
氢氧化钙具有碱性，在农业上可以用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述找准解题的突破口，然后推导出其他物质的化学式．
练习册系列答案
相关题目
某实验小组开展了有关”酸的化学性质“的探究活动．
【分析与讨论】
（1）写出实验Ⅰ中①号试管中发生反应的化学方程式：
 
．通过观察到
 
的现象．可得出镁的金属活动性强于铜．
（2）实验Ⅱ的实验目的是探究酸能否与
 
反应．实验中观察到：③号试管中黑色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色；④号试管中黑色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液呈绿色．
【发现问题】氧化铜与稀硫酸溶液反应形成的CuSO4溶液成蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液呈绿色
【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么③好试管中的CuSO4成蓝色，而④号试管中的CuCl2溶液是绿色？
【假设与猜想】猜想一：若溶液中Cu2+是蓝色，则SO42-对Cu2+显色无影响．
猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则
 
；
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入
 
，观察到预期实验现象，猜想一正确．
方案二：取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入
 
，观察到预期实验现象，猜想一正确．
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．
某市中考化学实验操作考试有四道题：①酸的化学性质；②粗盐提纯；③CO2的制取，收集和验满；④配制一定溶质质量分数的溶液．考试方法是由考生抽签确定考题，小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前．

回答下列问题：
（1）写出如图中仪器a的名称
 
；b仪器的一种用途是
 
；请写出图中的两种试剂发生反应的化学方程式
 
．
（2）小敏抽到的是第
 
个考题．
（3）如图五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程．按评分标准，每项操作得1分，满分5分．实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是
 
（填序号）．
（4）第①步操作中，如果气密性良好，观察到的现象是
 
．
（5）若要求你用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，你将选择小敏抽到的考题中的仪器
 
（从A-H中选择序号回答）连接成一套制取并收集氧气的装置．
化学与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）如图菜品中，含蛋白质最丰富的是
 
．（填序号）
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
 
．自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为
 
．
（3）次氯酸钠（NaClO）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（HClO），利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌．如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效．
①用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于
 
（选填“物理”或“化学”）方法．
②NaClO中Cl元素的化合价是
 
．
③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式：
 
．
用化学符号填空
2个五氧化二磷分子
 
，3个氯离子
 
．
生产、生活、科技、环保等都离不开化学．
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题．
（1）用工业明胶制成的医用“毒胶囊”混有的重金属铬（Cr）对人体有害．这里的铬应理解为
 
（填“元素”或“单质”）．
（2）青少年宜多吃蔬菜水果，保证营养素
 
的摄入量．
Ⅱ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．
（1）合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的
 
污染很严重，所以我们要提倡使用环保袋．
（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少
 
（填化学式）气体和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成．
Ⅲ．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．
（1）若“”表示一个氮分子，则“”表示
 
（填写符号）．
（2）如图是水在太阳光和催化剂条件下分解获得氢气的微粒示意图．写出反应的化学方程式：
 
．
该反应的微观过程 I是表示
 
；过程 II是表示
 
．
金属在生产生活中起着重要作用．

（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和
 
．
（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
 
．
（3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是
 
．
（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是
 
．
①Fe、Ag、CuSO4溶液   ②Cu、Ag、FeSO4溶液   ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（5）化学小组在实验结束后，进行了如图废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是
 
．
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式
 
．
③滤液的组成可能是
 
．
如图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：

（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为
 
．
（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式
 
，该化学反应中不发生改变的微观粒子是
 
（选填“原子”或“分子”），上述过程中MnO2起
 
作用．
（3）生成的单质与化合物的质量比为
 
．
（4）上述化学反应中的反应物可以和Fe（OH）2发生化合反应，写出该化合反应的化学方程式
 
．
某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究．

实验一：测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量．
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．
资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．②NaHCO3与盐酸反应生成CO2．
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是
 
．
（2）装置A中发生的化学反应方程式为
 
，装置D的目的是
 
．
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是
 
．
（4）步骤④鼓入空气的目的是
 
．
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为
 
g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）
实验二：探究待测液中溶质的成分．
根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na2CO3  ②NaHCO3  ③Na2CO3、NaHCO3  ④NaOH、Na2CO3⑤NaOH、NaHCO3  ⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3
资料：①氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；氯化钙溶液与NaOH溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl2═Ca（OH）2↓+2NaCl
②NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
实验验证：
（1）取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生．
（2）另取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若
 
，则猜想②正确．请说明理由：
 
．

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