Question

实验室加热KClO₂和MnO₂的混合物制取O₂．把16gKClO₃和MnO₂的混合物放在试管中加热，反应一段时间后，停止加热，冷却称量试管中剩余固体质量，重复上述操作，实验数据记录如下：

时  间	t1	t2	t3	t4	t5	t6
剩余固体质量（g）	15.6	14.3	13	12.6	11.2	11.2

问：
①生成O₂多少g？
②16g混合物中含MnO₂多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应前后的固体质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答：解：①生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g，
答：生成了4.8g氧气．
②设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  x             4.8g

245

x

=

96

4.8g

，
x=12.25g，
16g混合物中含二氧化锰的质量为：16g-12.25g=3.75g，
答：16g混合物中含二氧化锰的质量为3.75g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．