Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数；

解答：解：设样品中铜的质量分数为x；消耗硫酸溶液的质量为y；生成硫酸锌的质量为z．
     Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
     65     98    161    2
10g（1-x） y×9.8%  z     0.10g

65

10g(1-x)

=

2

0.10g

，x=67.5%

98

9.8%×y

=

2

0.10g

，y=50g

161

z

=

2

0.10g

，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为：

8.05g

10g×(1-67.5%)+50g-0.10g

×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．解：由图中信息可以知道生成氢气的质量为0.1g

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．