题目内容
6.5 g锌分别与10%和20%的稀硫酸反应，反应中稀硫酸溶液的质量和生成氢气的质量关系如图所示．
| 实验I | 实验II | |
| 锌的质量 | 6.5g | 6.5g |
| 稀硫酸的质量分数 | 10% | 20% |
（2）实验Ⅰ中参加反应的10%的稀硫酸的体积是
（3）6.5 g锌与足量的稀硫酸反应可以生成多少克氢气？
分析：（1）溶质质量分数大的稀硫酸与锌反应的速率大；
（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的体积；
（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，还可以由锌的质量计算出锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量．
（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的体积；
（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，还可以由锌的质量计算出锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量．
解答：解：（1）因20%稀硫酸比10%稀硫酸的溶质质量分数大，因此20%稀硫酸与锌反应的速率大，所以图象中a点表示20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量．
设参加反应的10%稀硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x×10% y
（2）
=
，x=98g
参加反应的10%稀硫酸的体积为
≈91.6cm3
（3）
=
，y=0.2g
答：（1）20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量；
（2）91.6；
（3）生成氢气的质量为0.2g．
设参加反应的10%稀硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x×10% y
（2）
| 65 |
| 98 |
| 6.5g |
| x×10% |
参加反应的10%稀硫酸的体积为
| 98g |
| 1.07g/cm3 |
（3）
| 65 |
| 2 |
| 6.5g |
| y |
答：（1）20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量；
（2）91.6；
（3）生成氢气的质量为0.2g．
点评：本题考查有关化学方程式的计算，由于涉及图表，难度较大．
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| A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 |
| B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 |
| C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2 |
| D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 |
6.5 g锌分别与10%和20%的稀硫酸反应，反应中稀硫酸溶液的质量和生成氢气的质量关系如图所示．
| 实验I | 实验II | |
| 锌的质量 | 6.5g | 6.5g |
| 稀硫酸的质量分数 | 10% | 20% |
（2）实验Ⅰ中参加反应的10%的稀硫酸的体积是________mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07 g/cm3，精确到0.1）
（3）6.5 g锌与足量的稀硫酸反应可以生成多少克氢气？