题目内容
6.5 g锌分别与10%和20%的稀硫酸反应，反应中稀硫酸溶液的质量和生成氢气的质量关系如图所示．
| 实验I | 实验II | |
| 锌的质量 | 6.5g | 6.5g |
| 稀硫酸的质量分数 | 10% | 20% |
（2）实验Ⅰ中参加反应的10%的稀硫酸的体积是________mL．（10%的稀硫酸的密度是1.07 g/cm3，精确到0.1）
（3）6.5 g锌与足量的稀硫酸反应可以生成多少克氢气？
解：（1）因20%稀硫酸比10%稀硫酸的溶质质量分数大，因此20%稀硫酸与锌反应的速率大，所以图象中a点表示20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量．
设参加反应的10%稀硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x×10% y
（2）
=
，x=98g
参加反应的10%稀硫酸的体积为
≈91.6cm3
（3）
=
，y=0.2g
答：（1）20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量；
（2）91.6；
（3）生成氢气的质量为0.2g．
分析：（1）溶质质量分数大的稀硫酸与锌反应的速率大；
（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的体积；
（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，还可以由锌的质量计算出锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量．
点评：本题考查有关化学方程式的计算，由于涉及图表，难度较大．
设参加反应的10%稀硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x×10% y
（2）
=，x=98g参加反应的10%稀硫酸的体积为
≈91.6cm3（3）
=，y=0.2g答：（1）20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量；
（2）91.6；
（3）生成氢气的质量为0.2g．
分析：（1）溶质质量分数大的稀硫酸与锌反应的速率大；
（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的体积；
（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，还可以由锌的质量计算出锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量．
点评：本题考查有关化学方程式的计算，由于涉及图表，难度较大．
练习册系列答案
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(5分) 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
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（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ；
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（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 （填序号）。
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| B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 |
| C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2 |
| D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 |