题目内容
下列各组中的物质完全反应后形成溶液的质量比反应前溶液的总质量大的是（ ）
| A、碳酸钠溶液和稀盐酸 |
| B、铜和硝酸银溶液 |
| C、二氧化碳和氢氧化钠溶液 |
| D、氢氧化钡溶液和氣化镁溶液 |
考点：酸的化学性质,金属的化学性质,碱的化学性质,质量守恒定律及其应用
专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
分析：根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．
解答：解：A、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以反应后溶液质量变小，故A错误；
B、铜和硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸溶液，根据反应的化学方程式可知，铜的相对原子质量为64，生成银的相对原子质量为108，置换出银的质量大于参加反应的铜的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故B错误；
C、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成溶液的质量增加了二氧化碳的质量，故溶液质量增加．正确；
D、氢氧化钡溶液与氯化镁溶液反应会生成氢氧化镁的沉淀，溶液质量会减小，故错误．
故选C．
B、铜和硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸溶液，根据反应的化学方程式可知，铜的相对原子质量为64，生成银的相对原子质量为108，置换出银的质量大于参加反应的铜的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故B错误；
C、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成溶液的质量增加了二氧化碳的质量，故溶液质量增加．正确；
D、氢氧化钡溶液与氯化镁溶液反应会生成氢氧化镁的沉淀，溶液质量会减小，故错误．
故选C．
点评：掌握质量守恒定律的内涵和应用，注意溶液的质量不包含沉淀和气体．
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