Question

通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水B．分离空气  C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢  E．

 

（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由

 

，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是

 

；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是

 

（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸，气体应从

 

（选填“a”或“b”）端导入．
（4）用排水法收集氧气，当气泡

 

时，再开始收集；
（5）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的化学反应方程式：

 

（6）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

问题：从上表中能得出哪些结论？（只任写一条即可）

 

．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,气体的干燥（除水）,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）据制取氧气的方法可知：还可用加热氯酸钾的方法制取氧气；
（2）据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项解答；
（3）要得到平稳的氧气流，则须控制反应物的量，据此分析，洗气装置中导管要长进短出；
（4）排水法收集气体时要等气泡连续、均匀冒出再收集，防止收集的气体不纯；
（5）据加热高锰酸钾的反应原理书写方程式；
（6）据表格数据可知：相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好，在其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快．

解答：解：（1）据制取氧气的方法可知：还可用加热氯酸钾的方法制取氧气；
（2）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，是为了防止水倒流引起试管炸裂，发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能是试管口未放棉花，高锰酸钾粉末进入水槽溶于水所致；
（3）分解过氧化氢制取氧气不需加热，属于固液常温型，可用甲、乙，要得到平稳的氧气流，则须控制反应物的量，注射器可控制液体的滴加速度，从而可控制反应速率得到平稳的氧气流；用乙装置分解过氧化氢时，反应速率由快到慢，不能得到平稳的氧气流；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸，气体应从短管进入，与浓硫酸充分接触；
（4）排水法收集气体时要等气泡连续、均匀冒出再收集，防止收集的气体不纯；
（5）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）据表格数据可知：相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好，在其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快；
故答案为：（1）加热分解氯酸钾；   
（2）防止水倒流引起试管炸裂；   试管口没塞棉花； 
（3）甲；   a； 
（4）气泡连续均匀冒出；  
（5）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（合理均可）．

点评：本题考查较为全面，但难度不大，据相关知识细心分析解答即可．