题目内容

13．某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究．
（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：
实验次序12345
H2O2溶液浓度1%5%15%25%30%
所用时间/s6602052543
该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大．
（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同）：
实验次序12345
MnO2用量/g0.20.40.60.81.0
所用时间/s85322
此实验的目的是探究催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响．

分析 该探究是为了研究影响化学反应速率的因素，而进行实验探究．这里所要探究的影响化学反应速率的因素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如是否有催化剂、温度、浓度、压强、反应物的形状或接触面积等外界因素）．

解答 解：（1）过氧化氢分解制取氧气的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；通过表格分析，用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气，过氧化氢的浓度越高，反应所用时间越短，故当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大；
（2）相同条件下，双氧水生成氧气的快慢与催化剂的质量有关，当二氧化锰的质量在一定范围内时，二氧化锰质量越大，反应速度越快．
故答案为（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大；
（2）催化剂MnO2的用量．

点评 通过回答本题知道了影响过氧化氢反应速度的因素有过氧化氢的浓度，二氧化锰的用量等，探究影响化学反应速率的因素等内容，重点考查了学生分析问题和解决问题的能力，对照实验设计中要特别注意对所有变量在过程中的有效控制，只有这样才会对实验结果提供更强的说服力．

练习册系列答案
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