Question

15．人类对原子结构的认识永无止境．如图所示．
①道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，卢瑟福认为原子是“行星模型”，即原子是由带正（填“正”或“负”）电荷的原子核和核外电子构成．
②如图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图2所示，其中属于阳离子的是②（填序号），带一个单位负电荷的一种阴离子是③．选择表中两种元素组成AB₂型化合物，其化学式是MgCl₂．

Answer 1

分析 ①原子结构的认识历史，现代原子理论认为原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；
②质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子，所以②属于阳离子；带一个单位负电荷即呈-1价或得到1个电子的离子，所以③是带一个单位负电荷的一种阴离子；根据镁、氯原子结构可判断镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子、氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子．

解答 解：①原子结构的认识历史，现代原子理论认为原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；
②质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子，所以②属于阳离子；带一个单位负电荷即呈-1价或得到1个电子的离子，所以③是带一个单位负电荷的一种阴离子；根据镁、氯原子结构可判断镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子、氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，所以形成的化学式是MgCl₂属于AB₂型化合物．
故答案为：①正；②②；③；MgCl₂．

点评 本题难度不大，考查了人类认识原子结构的历史、原子构成、元素的化学性质与最外层电子关系等知识，学以致用是解题的关键．