题目内容

将8.9g由镁和锌组成的混合物加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1g．计算：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸去配制该稀硫酸，需浓硫酸的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；将8.9g由镁和锌组成的混合物加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1g，无水固体为生成的硫酸镁和硫酸锌的混合物，可计算出无水固体中硫酸根的质量，进而确定硫酸的质量，进行分析解答即可．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答：解：（1）由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知，反应后得到的无水固体为生成的硫酸镁和硫酸锌的混合物，则固体增加的质量即为硫酸根的质量，其质量为28.1g-8.9g=19.2g；由质量守恒定律，反应前后硫酸根的质量不变，则稀硫酸中溶质的质量为19.2g÷
96
98
=19.6g，则稀硫酸中溶质的质量分数是
19.6g
100g
×100%=19.6%．
（2）设需浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则98%x=100g×19.6%    x=20g．
故答案为：1250．答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%；（2）需浓硫酸的质量是20g．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．
练习册系列答案
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下列除杂方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ACCu在空气中灼烧
BCaCl2CaCO3加足量的水溶解、过滤、蒸发
CN2O2通过灼热的炭
DH2OCa（OH）2通入过量的二氧化碳，再过滤
A、AB、BC、CD、D
【提出问题】水的化学式为H2O，它能不能是HO或者HO2或者是其他呢？
【探究课题】水化学式的推导过程．
我的假设：水的化学式是H2O，或者是HO，或者HO2．
【探究准备】精密电解水设备．
【探究过程】
（1）用精密电解水设备电解水，同时测定两管中逸出气体的体积，记录在下表中：
12345678
连电源负极的管（A）中气体612202939495969
连电源正极的管（B）中气体2471116212631
（2）分析上表中数据可知：电解水时，在与电源负极相连的管（A）中收集到的氢气的体积较多，与电源正极相连的管（B）中收集到的氧气的体积较少，从第4分钟开始生成的氢气和氧气的体积比约为
 
．
（3）查阅资料可知：在标准状况下，氢气的密度是0.089g?L-1，氧气的密度是1.429g?L-1．由此可计算出生成的氢气和氧气的质量比约为
 
．
（4）利用化合物里各元素质量比的算法，设水的化学式为HxOy，根据各元素的质量比=各元素相对原子质量×相应原子个数乘积之比，得出水中氢、氧元素质量比为
 
，所以有
 
，解得x：y=
 
．
【探究结论】水的化学式为
 
．
某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：

（1）写出仪器a的名称
 
，用A装置制取氧气的化学反应方程式为
 
．
（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选用图中的
 
（填序号）进行组装．
（3）要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有
 
的洗气瓶．
（4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是
 
（填序号）
（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为
 
．
（6）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生
成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是
 
（填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH4O）     B．甲酸（CH2O2）    C．乙醇（C2H6O）    D．乙酸（C2H4O2）
（7）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是
 
．
A．大量使用化石燃料    B．植树造林，增大植被面积   C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．
索契冬奥会刚刚结束，
（1）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康．
①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点．制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、
 
、油脂．
②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素．缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号）
 
．
a．坏血病     b．龋齿     c．夜盲症
（2）请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）．
炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图．

对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其
 
（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中玻璃管里发生反应的化学方程式为
 
，粉末的颜色由红棕色变
 
色，观察到澄清石灰水的现象是
 
．
（3）实验开始时应
 
（填字母序号）．
  a、先加热后通入CO   b、先通入CO后加热  c、同时加热和通入CO
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是
 
．
（5）为了证明反应后的玻璃管内的固体含有铁，她采取以下方法：取样品于试管，加入适量的稀盐酸，可观察到的现象是
 
．
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡、氯化钠溶液呈中性．（注：本大题不再考虑碳酸钡对溶液酸碱性的影响．）
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将
 
完全除去；
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为：紫色的石蕊溶液变为蓝色．
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液
 
（填“部分”或“全部”）变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式：
 
．
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的氢氧化钙溶液，待反应完成后通过过滤便可除去氢氧化钠溶液中的杂质．请写出该反应的化学方程式：
 
．
钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分．试根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的原子个数比为：
 
；
（2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为
 

（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为
 
（计算结果精确到0.1%）
（4）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是
 
g．（计算结果精确到0.01g）这些钙元素如果用碳酸钙来提供，则需要
 
g碳酸钙．
如图为a、b两种物质的溶解度曲线．下列有关说法正确的是（　　）
A、将32℃时a的不饱和溶液加热至60℃，可变为饱和溶液
B、32℃时，a的溶解度为30
C、a中混有少量b时，降温结晶可提纯a
D、85℃时，a饱和溶液溶质的质量分数为85%

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