Question

12．请根据如图的示的实验过程和提供的数据，计算下列问题．

（1）反应后所得溶液中的溶质质量分数是多少？
（2）原混合物中的钠元素的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以知道，溶液减少的质量即为生成的碳酸钙的质量；根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式结合碳酸钙的质量可以完成该题的解答；
（2）生成的氯化钠中的钠元素和原混合物中氯化钠所含钠元素的质量和混合物中钠元素的质量相等，所以可以据此结合钠元素的质量守恒来完成解答．

解答 解：（1）碳酸钙的质量=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106          117   100
 x            y    10g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{100}{10g}$
x=10.6g
y=11.7g
原有NaCl质量=22.3g-10.6g=11.7g
总共NaCl质量=11.7g+11.7g=23.4g
反应后所得溶液中的溶质质量分数是：$\frac{23.4g}{198.4g}×100%$=11.8%；
（2）根据反应前后元素的质量守恒，原混合物样品中钠元素的质量=23.4g×$\frac{23}{58.5}$=9.2g
原混合物中的钠元素的质量分数是：$\frac{9.2g}{22.3g}×100%$=41.3%
答：（1）反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.8%；
（2）原混合物中的钠元素的质量分数是41.3%．

点评 本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量．