题目内容
1．人体吸入的气体和呼出的气体相比，不同之处在于（ ）| A． | 吸入的气体比呼出的气体氧气含量大 | |
| B． | 吸入的气体比呼出的气体二氧化碳含量大 | |
| C． | 吸入的气体比呼出的气体水蒸气含量大 | |
| D． | 吸入的气体和呼出的气体氮气含量几乎没有变化 |
分析 此题考查了人体呼吸时气体成分的变化．人体吸入的气体和呼出的气体成分发生变化的根本原因是在人体内发生了气体交换．联系呼吸道的作用解答．
解答 解：
人体呼出的气体与吸入的气体（外界环境中的气体）主要成分如表：
| 气体成分 | 环境中的气体（%） | 呼出的气体（%） |
| 氮气 | 78 | 78 |
| 氧气 | 21 | 16 |
| 二氧化碳 | 0.03 | 4 |
| 水 | 0.07 | 1.1 |
| 其他气体 | 0.9 | 0.9 |
A、吸入的气体比呼出的气体氧气含量大，故正确；
B、吸入的气体比呼出的气体二氧化碳含量小，故错误；
C、吸入的气体比呼出的气体水蒸气含量小，故错误；
D、吸入的气体和呼出的气体氮气含量几乎没有变化，故正确；
答案：AD
点评 答此类题目的关键是理解掌握人呼出气体中氧含量减少，二氧化碳含量增加，其根本原因是在组织细胞中进行呼吸作用消耗氧气产生二氧化碳．
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11．如图为实验室制取气体的常用装置．
（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）以A 为发生装置，用高锰酸钾制取的氧气化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该装置中有一处错误是试管口没有放棉花团，收集一瓶较干燥的气体应用F．
（3）B、C 都可以作为制取二氧化碳发生装置，B装置相对C装置的优点是可以控制反应的开始与停止．
（4）酸的种类、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下五组实验：
①大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验甲与乙 （填编号）对照，是为了研究酸的浓度对反应速率的影响；
③实验戊与甲（填编号）对照，是为了研究酸的种类对反应速率的影响．
（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）以A 为发生装置，用高锰酸钾制取的氧气化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该装置中有一处错误是试管口没有放棉花团，收集一瓶较干燥的气体应用F．
（3）B、C 都可以作为制取二氧化碳发生装置，B装置相对C装置的优点是可以控制反应的开始与停止．
（4）酸的种类、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下五组实验：
药品 编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 大理石（mg） | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 | 块状 |
| 盐酸（ng） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀硫酸 |
②实验甲与乙 （填编号）对照，是为了研究酸的浓度对反应速率的影响；
③实验戊与甲（填编号）对照，是为了研究酸的种类对反应速率的影响．
回答下列问题：
9．
如图所示，在盛有冷水的烧杯中放着一支试管，试管中是饱和的氯化钠溶液和部分未溶的氯化钠固体．现向烧杯中的水中加入适量的氢氧化钠固体，再恢复到原来的温度，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
如图所示，在盛有冷水的烧杯中放着一支试管，试管中是饱和的氯化钠溶液和部分未溶的氯化钠固体．现向烧杯中的水中加入适量的氢氧化钠固体，再恢复到原来的温度，下列各相关的变化图象正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高．
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
（1）溶液X的名称是稀盐酸．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等．
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL-1），并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
| 离子 | Cl- | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | K+ | 其他 |
| 含量 | 55.06% | 30.61% | 3.69% | 1.15% | 1.10% | … |
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高．
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
（1）溶液X的名称是稀盐酸．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等．
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL-1），并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．
10．下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A． | 红磷燃烧产生大量的白烟 | |
| B． | 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| C． | 电解水时正极产生氧气 | |
| D． | 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 |
11．下列对水的性质的描述中，错误的是（ ）
| A． | 水通常情况下是无色无味的液体 | B． | 纯净的水不带甜味 | ||
| C． | 水的沸点是100℃ | D． | 通常情况下，-10℃时水呈固态 |