Question

3．将50g CaCl₂溶液与77g Na₂CO₃溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算：
（1）50g CaCl₂溶液中溶质的质量为11.1g．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数（写出计箅过程）．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，利用碳酸钙的质量求出参加反应氯化钙的质量即可；
（2）根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式进行计算即可．

解答 解：（1）设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117
x             10g     y
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
x=11.1g
$\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$
y=11.7g
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{50g+77g-10g}$×100%=10%
答：（1）CaCl₂溶液中溶质的质量为11.1g；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．