题目内容

8．我校九（1）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究．
话题1：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引．
【实验结论】能被磁铁吸引的物质不一定（填“一定”或“不一定”）是铁单质．
话题2：含有Ba2+的盐一定有毒吗？
【社会调查】在医院检查肠胃疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4）．
【调查结论】“含有Ba2+的盐一定有毒”这句话是假的（填“真的”或“假的”）．
【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3），胃酸的主要成分HCl（填化学式）会与之反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用MgSO4（填一种即可）解毒．
话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42--吗？
【实验回顾】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．
【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-．
【拓展实验】向Na2SO4溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀．
【查阅资料】①硝酸具有强氧化性，向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：
   2HNO3+3Na2SO3═3Na2SO4+2NO↑+H2O
②含有SO32-的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成SO2气体．
【交流反思】①向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．原溶液中阴离子可能是SO42-，还可能是Ag+（填离子符号）．
②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO42-的是B（填“A”或“B”）．
A．取样，先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
B．取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．

分析 根据已有的知识进行分析解答，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；根据可溶性钡离子有毒解答；硝酸银能与含有氯离子的物质反应生成氯化银沉淀；由于氯化钡能与硫酸根离子结合产生沉淀、能与银离子结合产生氯化银沉淀，要证明硫酸根离子的存在，需要先证明银离子不存在，据此解答．

解答 解：【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，生成的是四氧化三铁，主要反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；故填：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
【实验结论】四氧化三铁能被磁铁吸引，故能被磁铁吸引的物质不一定是铁单质，故填：不一定．
【调查结论】硫酸钡能用于钡餐检查，故“含有Ba2+的盐一定有毒”这句话是假的，故填：假的；
【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3），胃酸的主要成分HCl会与之反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用含有硫酸根离子的盐生成硫酸钡沉淀，比如MgSO4解毒，故填：MgSO4．
【实验回顾】向AgNO3溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，也产生白色沉淀，是硝酸银与氯化钡反应生成了氯化银沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式是 2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．故填：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．
【交流反思】①向某一种钠盐的溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．由于氯化钡能与硫酸根离子结合产生沉淀、能与银离子结合产生氯化银沉淀，原溶液中阴离子可能是SO42-，还可能是Ag+．故填：Ag+．
②要证明溶液里含有SO42-可以取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．故填：B．

点评 本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的检验方法以及排除有关离子的干扰．

练习册系列答案
相关题目
18．下列说法中，错误的是（　　）
A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是置换反应
B．化学反应的发生伴随着能量的变化
C．水变成水蒸气发生的是物理变化，水分子本身未变，只是分子间的空隙变大
D．取A、B两种物质各10g混合，充分反应后生成物的总质量一定为20g
19．下列可鉴别出空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是（　　）
A．闻气味B．看颜色
C．分别伸入燃着的木条D．分别倒入少量澄清的石灰水
16．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．
   加热液体		B．
   测定溶液pH		C．
   称量固体		D．
   稀释浓硫酸
3．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．

（1）试剂X是NaOH（写化学式）．
（2）操作Y的名称为过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是生成物只有一种．
（5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
13．请根据图一下列实验装置图回答问题．
（1）写出仪器①、②的名称：①酒精灯、②集气瓶．
（2）若用高锰酸钾制取并收集O2，可选用的装置组合为AC或AE（选填字母），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用C装置收集CO2，则检验收集满CO2的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（4）若把收集满CO2的两支试管分别插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是二氧化碳能与氢氧化钠反应．
（5）天然气是一种重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是结构最简单的有机化合物，在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．
①请你写出甲烷的一种性质无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水或可燃性．
②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷气体时，气体都应从b端进入（填“a”或“b”）．
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．已知硫酸钠溶液、硫酸溶液均可以与氧化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡；碳酸钠溶液能与酸反应放出二氧化碳气体．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是三．理由是H2SO4和NaOH不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7产生气体产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是硫酸钠也能够和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．
17．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．

（1）日常使用的金属材料多数属于合金．现有一些合金及其组成的纯金属的熔点如图所示．从图中数据可以得出结论是：合金的熔点低于其纯金属的熔点．
（2）钢铁与潮湿的空气直接接触容易生锈造成损失，可采取在铁制品表面喷漆（写出一种）等措施防止钢铁生锈．
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．如从铁矿石（主要成分是氧化铁）中冶炼出钢铁，请你写出以CO为还原剂的炼铁化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
18．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．液态氧、氢氧化钠、海水B．干冰、氧化镁、食盐水
C．臭氧、二氧化硫、冰水混合物D．食醋、酒精、空气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网