题目内容
小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
②实验二中，若出现
考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：①根据固定变量法探究物质的性质的方法分析回答；
②根据金属与盐溶液能否反应来比较金属的活泼性，根据反应写出反应的方程式．
②根据金属与盐溶液能否反应来比较金属的活泼性，根据反应写出反应的方程式．
解答：解：①从图可以看出，选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
故答为：①选取的酸的种类不同； ②铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
故答为：①选取的酸的种类不同； ②铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
点评：本题的难度不大，了解固定变量法探究物质的性质的方法、理解金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键．
练习册系列答案
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