Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据如图回答下列问题：
（1）30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B 两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是

 

溶液（填“A”或“B””）．
（2）将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小是A

 

 B（填“＞”，“＜”，“=”或“无法判断”）．
（3）将30℃A、B、C饱和溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是

 

．
（4）A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过

 

方法可以提纯其中的A物质．
（5）将10℃时B物质的100g溶液恒温蒸发10g水，析出B物质的质量为

 

g，剩下的溶液中B的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度曲线可以比较A、B、C三种物质的溶解度大小，并分析出溶液溶质质量分数大小；
（2）不知AB饱和溶液的质量，所以无法比较析出固体的质量大小；
（3）根据固体物质的溶解度曲线比较三种物质在30℃和10℃时的溶解度大小，并结合溶液的状态转化分析解答；
（4）根据AB物质的溶解度曲线变化情况分析解答．
（3）据对应B的溶解度及溶液状态分析解答，饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%．

解答：解：
（1）由物质的溶解度曲线可知，30℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，即30℃时100g水中溶解的A物质多．由溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%可知的溶质质量分数较大的是B；
故答案为：B；
（2）题目中不知AB饱和溶液的质量，所以将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，无法比较析出固体的质量大小；故答案为：无法判断；
（3）30℃时，A物质的溶解度是50g，B物质的溶解度是30g，C物质的溶解度最小，降低温度至10℃，AB析出溶质，C变为不饱和溶液；观察溶解度曲线可知：10℃时的溶解度大小是C＜A＜B，则所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是C＜A＜B；故答案为：C＜A＜B；
（4）由溶解度曲线可知：A的溶解度随温度的变化比较大，B的溶解度随温度的变化比较小，所以可用冷却热饱和溶液的方法提纯其中的A物质；故答案为：冷却热饱和溶液．
（5）由图可知：对应B是的t₁℃时的溶解度是30g，即10g水中最多溶解B的质量是3g，故将10℃时B物质的100g溶液恒温蒸发10g水，析出B物质的质量为 3g，B点在溶解度曲线上，为饱和溶液，剩余溶液依然是该温度下B的饱和溶液；故溶质的质量分数为：

30g

30g+100g

×100%≈23%；
故答案为：
（1）B；（2）无法判断；（3）C＜A＜B；（4）冷却热饱和溶液．（5）3，23%

点评：本题主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，同时要明确溶解度和溶质的质量分数的含义，培养了学生的分析能力和解题能力．