题目内容

1．某化学兴趣小组的同学利用下列图1装置进行实验室制取气体的探究．

（1）写出指定仪器的名称：②集气瓶．
（2）小强用过氧化氢溶液和二氧化锰制取和收集干燥的氧气，他应选用的装置组合是BD，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；实验室若改用高锰酸钾也可以制取该气体，他应选择的发生装置是A，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）小华收集二氧化碳选用D装置，而不选用C或E装置，试从二氧化碳性质的角度分析其原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（4）小石设计了如图2装置制取某种气体，并要实现“随开随用、随关随停”．请你根据初中课本所学的有关知识，推测制取该气体的反应物应具备的条件是块状固体与液体，在常温下反应．

分析 集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如图2装置制取某种气体，并要实现“随开随用、随关随停”，制取该气体的反应物应具备的条件是：块状固体与液体，在常温下反应．

解答 解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：BD；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）收集二氧化碳选用D装置，而不选用C或E装置，原因是：二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（4）如图2装置制取某种气体，并要实现“随开随用、随关随停”，制取该气体的反应物应具备的条件是：块状固体与液体，在常温下反应；故答案为：块状固体与液体，在常温下反应；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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11．填写下列表格：
（1）（2）
化学符号H2P2O5Al3+NH3
名称或意义（只写一种）2个金原子由3个氧原子构成的一个臭氧分子
12．下列叙述正确的是（　　）
A．同种分子构成的物质一定是纯净物
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．原子核内质子数一定等于中子数
D．具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素
9．化学变化的本质特征是（　　）
A．发光放热B．有新物质生成
C．有气体生成D．颜色、状态发生改变
16．下列有关描述能准确表示物质在空气或氧气中燃烧时的现象的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量．生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳
D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体
6．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
【资料2】浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

【问题讨论】用如图所示装置进行实验：

（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析】
【资料3】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
【拓展探究】用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）
13．完成元素周期表．
12
氢 H氦  He
345678910
锂  Li铍  Be硼  B碳C氮 N氧O氟 F氖  Ne
1112131415161718
钠Na镁Mg铝Al硅Si磷 P硫S氯Cl氩 Ar
2．我市启动了“生活垃圾分类”试点活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列各图为城市生活垃圾分类标志，则废旧电池属于（　　）
A．
可回收垃圾		B．
餐厨垃圾		C．
有害垃圾		D．
其他垃圾
3．（1）写出在家里你根据那条物理性质区分下列物质：
①清水和白酒味道；②蔗糖和食盐味道；
③酱油和食醋味道；④铜片和铝片颜色．
（2）某同学利用如图装置，利用碳酸饮料（如雪碧）中溶解的二氧化碳气体进行实验．请回答问题：
①如果试管中装有澄清的石灰水，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；
②实验过程中，若要使二氧化碳迅速冒出，应怎样操作？振荡饮料瓶、将饮料瓶放入热水中等．

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