Question

3．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为（FeSO₄）．据此请计算：
（1）硫酸亚铁的相对分子质量=152；
（2）硫酸亚铁中铁元素和硫元素的质量比为7：4；
（3）某贫血者须要补充14g铁，服用的药物中需含硫酸亚铁多少克？（写出具体的计算过程，结果精确的0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）硫酸亚铁的相对分子质量=56+32+16×4=152；
（2）硫酸亚铁中铁元素和硫元素的质量比=56：32=7：4；
（3）某贫血患者需补充14g铁，至少需要服用硫酸亚铁的质量为：14g÷$\frac{56}{56+32+16×4}$×100%=38.0g；
故答案为：（1）152；（2）7：4；（3）要补充14g铁，服用的药物中需含硫酸亚铁38.0g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．