题目内容

3．根据下列实验装置图（图1），回答有关问题．

（1）写出有关标号仪器a的名称长颈漏斗 
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要获得干燥的二氧化碳除发生装置外，还应选用C装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填试剂的名称），如果用D装置收集二氧化碳气体，则气体从b（填“b”或“c”）端进入；
（3）工业上以氨气为原料制备硝酸（HNO3）的过程（见图2），

①完成图2工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O，然后产生的NO被氧气氧化成NO2，NO2和水反应再生成硝酸和NO，图3中通入的气体a是O2，其目的是提高二氧化氮的转化率；
②图3盛有Na2CO3溶液的装置作用是吸收多余二氧化氮，它的优点是防止倒吸或充分吸收有害气体．

分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．根据质量守恒定律，等号两边的原子个数相等，反应前12个H原子，所以X中有2个H原子，反应前有10个O原子，一氧化氮中有4个，那么X中有1个O原子，因此X是水；然后产生的NO被氧气氧化成NO2，NO2和水反应再生成硝酸和NO，图3中通入的气体a是氧气；其目的是：提高二氧化氮的转化率；图3盛有Na2CO3溶液的装置作用是吸收多余二氧化氮，它的优点是：防止倒吸或充分吸收有害气体．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，如果用D装置收集二氧化碳气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；b；
（3）根据质量守恒定律，等号两边的原子个数相等，反应前12个H原子，所以X中有2个H原子，反应前有10个O原子，一氧化氮中有4个，那么X中有1个O原子，因此X是水；然后产生的NO被氧气氧化成NO2，NO2和水反应再生成硝酸和NO，图3中通入的气体a是氧气；其目的是：提高二氧化氮的转化率；图3盛有Na2CO3溶液的装置作用是吸收多余二氧化氮，它的优点是：防止倒吸或充分吸收有害气体；故答案为：H2O；O2；提高二氧化氮的转化率；防止倒吸或充分吸收有害气体；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和硝酸的工业制法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
相关题目
18．下列说法中，正确的是（　　）
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都能用于制取氯化铁
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓硫酸、浓盐酸敞口放置浓度都会变小，都有挥发性
D．CO2和SO2都能与水反应生成酸，都会导致雨水的pH小于7
14．（1）产生温室效应的气体是二氧化碳．
（2）减缓温室效应采取的措施有减少使用化石燃料，开发新能源，植树造林等．
11．下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是（　　）
A．加热B．搅拌C．振荡D．把固体研细
18．在盐酸和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质（　　）
A．铜B．铁C．氯化亚铁D．铜和铁
8．某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（1）需要氯化钠固体的质量为8.5g；水的体积为91.5mL（水的密度为：1g/cm3）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的右盘（填“左”或“右”）
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌．
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水100g．
15．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂水酒精
溶解度1.00.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．

【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，那么氢氧化钠应密封保存．
（2）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因等量的氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳多，二氧化碳能与石灰水产生明显的现象．
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧．
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是B（填答案字母）．
A、先慢后快   B、先快后慢  C、先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象．
（5）实验乙中，120ml酒精不能（填“能”或“不能”）换成水，原因是二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度碳酸钠在酒精中微溶，现象明显．
（6）实验乙结束时，注射器中酒精体积为20ml，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是50ml．
（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性．（写一条）
12．金属是人类生活中的常用的材料．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al．（填“符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，如图1所示展示了光亮铁钉的一系列变化．

（ⅰ）变化②中，铁钉主要与空气中的水和氧气发生反应．
（ⅱ）变化③中除去铁锈的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（ⅲ）如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系B
A、a＜b      B、a＞b   C、a=b     D、无法比较
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是C （填字母序号）．
A．将铁粉放入硫酸锌溶液中    B．将铁粉放入稀硫酸中
C．将铁粉放入硫酸铜溶液中D．将铜片放入稀硫酸中
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如图2所示实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．
①无色气体A是二氧化碳，溶液C中所含的阳离子是Fe2+，固体D中含有的物质是铁、铜．
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
③已知铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2（OH）2CO3的质量分数是55.5%．
13．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．铁、氧化铁、氯化铁B．冰、干冰、可燃冰
C．金刚石、二氧化碳、铁锈D．氧气、铁矿石、石灰石

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