Question

8．某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（1）需要氯化钠固体的质量为8.5g；水的体积为91.5mL（水的密度为：1g/cm³）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的右盘（填“左”或“右”）
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌．
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水100g．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌．
（4）根据稀释前后溶质的质量不变分析．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×8.5%=8.5g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-8.5g=91.5g，体积为91.5g÷1g/cm³=91.5mL；
故填：8.5； 91.5；
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此称量时砝码应放在天平的右盘；故填：右；
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌，故填：玻璃棒；
（4）设需加水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则
100g×8.5%=（100g+x）×4.25%，解得x=100g
故填：100．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤及注意事项等是正确解答本题的关键．