题目内容

7．生活中，甲烷和水在一定条件下反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
A．甲和乙都是由分子构成的氧化物B．该反应属于复分解反应
C．碳原子的化合价为+2价D．反应中甲丙的质量之比为4：7

分析 根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H2，据此分析解答即可．

解答 解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H2．
A、由上述分析可知，甲是甲烷，不含氧元素，不是氧化物，乙是水是由分子构成的氧化物，故A错误；
B、该反应有单质生成，不属于复分解反应，故B错误；
C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，故C错误；
D、由上述方程式可知，反应中甲和丙的质量之比为（12+1×4）：（12+16）=4：7，故正确．
故选D．

点评 本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．

练习册系列答案
相关题目
19．自然界中的物质大多数是化合物．下列物质属于盐的是（　　）
A．NH4ClB．Ba（OH）2C．MnO2D．HNO3
20．市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的．经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎．那么，这是什么气体呢？
大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气，而小华猜想是氧气．
（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明．
（2）假如你是商家，你对食品包装袋中的气体有什么要求呢？（至少说出两点）
①无毒；          ②廉价易得（合理即可）；
（3）根据以上特点，三种猜想中最不可能的是小华的猜想．
17．如表归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A对鉴别方法的认识B对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨		①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
C对现象的认识D对防锈的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大		①自行车的支架喷油漆防锈
②菜刀用后及时洗净擦干
③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
A．AB．BC．CD．D
2．水-----生命之源

（1）日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．生活中将硬水软化用加热煮沸方法
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价${\stackrel{+4}{Cl}O}_{2}$
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A  紫色石蕊试液       B   酚酞试液        C   pH试纸
（4）探究水的组成化学上用如图1装置来测定水的组成，其中 a 为电源的负（填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7克，加入0.3克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为 0.625%，则理论ab上，乙试管中可以收集到气体1.5克（精确到小数点后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．
（5）测定水中各原子的个数比实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中图2相关装置中的质量变化来测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（ 假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中空气对实验结果的影响）
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳，
     ②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜
第一步：连接装置，检查装置气密性，
第二步：分别称得C中玻璃管和药品总质量101.6克，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对C处玻璃管加热．
第四步：停止加热，继续通一段时间的氢气，
图2方框中应当选用的发生装置（见如图3）为丙（选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③A、B装置中放的药品分别为c（填序号） 
a．A中饱和的碳酸氢钠溶液    B中浓硫酸        
b．A中浓硫酸                B中饱和的碳酸氢钠溶液 
c．A中浓氢氧化钠溶液        B中浓硫酸
d．A中浓硫酸                B中浓氢氧化钠溶液
第五步：再次称得C中玻璃管和药品总质量100.0克，D中装置连同药品总质量121.8克．
①写出标号仪器的名称a铁架台；②b酒精灯
③本次实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的氢气流
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操作方法为在E处收集气体进行点火检验，发出轻微的噗声．
⑤加热一段时间后，C中发生反应的方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，实验结束，停止加热，继续通氢气的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为防止生成的铜重新被氧化
⑥E装置的作用为防止空气中的水蒸气进入D中，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是A（填序号） 
A．氧化铜没有全部被还原     B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥         D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需要纯度为80%的粗锌多少克4.0625g（杂质不与酸反应）．
12．人教版九年级化学上册教材图3-12部分原子的结构示意图如下：

请回答：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同；下列元素中与钠元素化学性质相似的有A．
A．Li       B．Mg          C．Be             D．H
（2）写出11号和16号元素组成化合物的化学式Na2S
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同．
19．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．　
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想　
实验操作实验现象结论
取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象．试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝燃烧产物中含有Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．并写镁与氮气反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
16．用符号表示①2个氢原子2H ②氧元素O ③3个水分子3H2O．．
17．如图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：

（1）用于夹持试管的仪器是试管夹；
（2）取用粉末状药品时一般选用药匙；
（3）用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管；
（4）常用于给物质加热的仪器是酒精灯；
（5）既可用作反应容器又能直接受热的是试管；应用火焰外焰 的部分加热；
（6）用来收集和贮存少量气体时需用集气瓶．

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