下表为我国部分城市空气质量周报.请回答下列有关问题:城市污染指数首要污染物空气质量等级城市污染指数首要污染物空气质量等级北京太原杭州福州武汉哈尔滨9221867428396TSPTSPTSPNOXTSPⅡⅣⅡⅠⅡⅡ天津广州重庆上海珠海长春82126987447103TSPNOXSO2NOXTSPⅡⅢⅡⅡⅠⅡ注:(1)TSP为总悬浮颗粒物,NOX为氮的氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下表为我国部分城市空气质量周报，请回答下列有关问题：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量等级	城市	污染指数	首要污染物	空气质量等级
北京太原杭州福州武汉哈尔滨	92 218 67 42 83 96	TSP TSP TSP NO_X TSP	Ⅱ Ⅳ Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅱ	天津广州重庆上海珠海长春	82 126 98 74 47 103	TSP NO_X SO₂ NO_X TSP	Ⅱ Ⅲ Ⅱ Ⅱ Ⅰ Ⅱ
注：（1）TSP为总悬浮颗粒物；NO_X为氮的氧化物，SO₂为二氧化硫，（2）空气质量等级，Ⅰ最好，Ⅱ次之，Ⅲ较差，Ⅳ最差

（1）由上表分析可知，污染指数的数值越小，表明空气质量越好．
（2）北方城市中，空气质量最差的城市是太原其首要污染物为TSP．
（3）南方城市中，空气质量最差的城市是广州其首要污染物产生的人为原因主要是汽车尾气的排放，对于这个原因，可采取的相应措施为AE（多选题，填序号）．
A．植树种草，大力发展城市绿化       B．优化道路设计，保持车辆畅通
C．大力发展污水处理       D．市区禁止汽车鸣号，控制噪声
E．使用无铅汽油，淘汰燃油助动车       F．实行垃圾分类，化废为宝，综合利用．

分析（1）（2）根据图中的数据分析；
（3）有利于保护空气质量的做法既可．

解答解：（1）由上表分析可知，污染指数的数值越小，表明空气质量越好；
（2）北方城市中，空气质量最差的城市是太原其首要污染物为TSP．
故答案为：太原；TSP．
（2）在A 植树种草，大力发展城市绿化       B 优化道路设计，保持车辆通畅
C 大力发展污水处理                       D 市区禁止汽车鸣号，控制噪音
E 使用无铅汽油，逐步淘汰燃油助动车        F 实行垃圾分类，化废为宝，综合利用中AE可以进一步改善城市大气环境．
故答案为：AE．

点评本题主要考查了对城市环境质量的好坏的综合分析和评价标准．

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16．请根据如图实验装置回答问题：

（1）指出标有数字的仪器名称：①试管 ②集气瓶 ③锥形瓶．
（2）已知氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水．实验室常用加热氯酸钾固体来制取氧气．其发生装置是A，收集装置是D（或E）．反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色  b．不得有异味  c．应澄清透明  d．不得含有细菌和病毒．若将太湖水中的泥沙等不溶性杂质分离除去，可以通过过滤操作达到目的．
（2）将浑浊的河水用图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是吸附作用，用此装置净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可通过加热煮沸的方法使硬水软化．
（4）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是A（填序号）．
A．水分子不断运动            B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原   D．水分子可以保持水的物理性质．

16．如图是小萍在实验室制取CO₂并检验CO₂性质的实验装置示意图．试回答：

（1）仪器的名称：a试管；
（2）用化学方程式表示实验室制取CO₂的反应原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）该同学在实验过程中，将A中产生的气体通人到B中，观察到澄清石灰水变浑浊，试写出化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）该同学用C瓶收集满一瓶由装置A中产生的气体后，往瓶中倒人浓氢氧化钠溶液，迅速用事先绑好一个小气球的胶塞塞紧，振荡，可以观察到小气球逐渐膨大．说明氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢两种气体都会发生反应，使烧瓶内的气体压强减小．

3．鉴定淀粉存在时，常用碘液，这是因为（　　）

	A．	有机物遇碘变成蓝色		B．	碘遇有机物变成蓝色
	C．	淀粉遇碘变成蓝色		D．	碘液中有蓝色染料

13．厨房里常用的下列物质，溶于水后能配制成溶液的是（　　）

20．下列常见的物质中，属于纯净物的是C．
A、洁净的自来水 B、澄清的石灰水 C、淡蓝色液态氧 D、二氧化碳．

17．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”“减少”“不变”之一）．
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl₂溶液、无色酚酞溶液三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：CaCl₂溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠都不会反应，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究（资料显示该尼龙材料一定含C、H、O三种元素）．实验前检验装置气密性，使该塑料式样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应，澄清石灰水足量），试回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为ABEBDG（注意：填写仪器序号字母，仪器可以重复使用）；
②仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为$\frac{3a}{11}$g（计算结果可为分数形式）．

18．已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0g粗产品进行实验．

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃+HC1═NaCl十CO₂↑十H₂O．
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
请回答下列问题
（1）F中的试剂应为浓硫酸．
（2）B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，B装置中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．
（4）事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO₃反应产生二氧化碳．